Question

已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）

    A．             196.64kJ            B． 196.64kJ/mol    C． ＜196.64kJ   D． ＞196.64kJ

Answer 1

考點：  有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO₃時放出的熱量，利用極限法計算出2mol SO₂和1molO₂反應(yīng)生成SO₃的物質(zhì)的量，計算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．

解答：  解：根據(jù)熱化學(xué)方程式SO₂（g）+O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98.32kJ/mol的含義，可知SO₂和O₂反應(yīng)生成1molSO₃時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO₃時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，2mol SO₂和1molO₂不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ．

故選C．

點評：  本題以反應(yīng)熱的計算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，題目難度不大．