Question

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． 0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、OH^-
• C． 8 mol•L^-1HNO₃的溶液：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、Na⁺
• D． 0.1 mol•L^-1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．鋇離子碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
B．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．稀釋能夠氧化亞鐵離子；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．Ba²⁺與Na₂CO₃發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NH₄⁺、OH^-之間反應(yīng)，I^-與FeCl₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe²⁺具有還原性，能夠HNO₃被氧化，在溶液中不能了大量共存，故C錯誤；
D．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．