Question

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮氣，放出256．652 kJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　。 

（2）已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　kJ。 

（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是　。 

（4）發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67．7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 　。 

 

Answer 1

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-641．63 kJ·mol-1

（2）408．815

（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染

（4）N2H4(g)+NO2(g)3/2N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-567．85 kJ·mol-1

【解析】

試題分析： （1）0．4 mol N2H4反應(yīng)放熱256．652 kJ，則1 mol N2H4反應(yīng)放熱kJ=641．63 kJ。

（2）16 g N2H4的n(N2H4)==0．5 mol。由方程式知生成n(H2O)=0．5 mol×4=2 mol，則16 g N2H4與H2O2生成H2O(l)放熱為641．63 kJ×0．5 mol+2 mol×44 kJ·mol-1=408．815 kJ。

（3）產(chǎn)物為N2(g)和H2O，無污染。

（4）由所提供方程式，利用蓋斯定律求解。

考點：化學(xué)反應(yīng)熱的計算