4．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用有關(guān)薄層紙片作為一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該電池為一次電池
B．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

分析 由電池總反應(yīng)Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為：MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，電子從負(fù)極流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．從電池反應(yīng)可知，該電池為一次電池，故A正確；
B．原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，則外電路中每通過(guò)0.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，所以鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，故B正確；
C．在原電池中電子從負(fù)極流向正極，故C錯(cuò)誤；
D．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，其反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．己知葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO，由此判斷下列關(guān)于葡萄糖性質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
A．葡萄糖能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．葡萄糖具有還原性
C．葡萄糖充分燃燒的產(chǎn)物為CO2與H2O
D．完全燃燒等質(zhì)量的葡萄糖和甲醛，所需氧氣物質(zhì)的量不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如圖：

已知以下信息：
①RCHO+R'CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯甲醇．
（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為+CH3CHO$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O．
（3）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3COCH3（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采取適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈鹘M分分離開(kāi)來(lái)：
（1）不溶性固體與水的混合物，如BaSO4與水，可用過(guò)濾方法分離；
（2）可溶性固體與水的混合物，如水和食鹽，可用蒸發(fā)方法分離；
（3）兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過(guò)分液方法分離．
（4）兩種互相溶解但沸點(diǎn)不同的液體，如苯和四氯化碳的混合物，可用分餾方法分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：
①C6H14　　　　　
②C5H10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向分別盛有100mL水、100mL 0.1mol•L-1鹽酸、100mL 0.01mol•L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05mol Na．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈
C．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
D．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將4.6g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.2mol CO2和5.4gH2O；
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖1所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1：2：3
試完成下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是46．
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O．
（3）能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是C2H6O（若不能，則此空不填）．
（4）寫(xiě)出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：ASH3＞X            d．還原性：X＞ASH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)，將該反應(yīng)進(jìn)行配平：

P4+HClO3+═HCl+H3PO4
②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．

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