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用100mL1.0mol?L-1HCl與100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的簡易量熱計中進行中和反應，以測定其反應熱。回答下列問題：
（1）攪拌器的作用是__________________。
（2）如果沒有保溫層，則測定結果將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）實驗時所用HCl及NaOH溶液的密度均為1g?cm-3，生成溶液的比熱容為4.18kJ?K-1?kg-1，實驗起始溫度為t1K ，終止溫度為t2K 。則反應熱Q=______________。


（1）通過攪拌使溶液迅速混合并充分反應;

（2）偏低;

（3）-0.836（t2-t1）kJ;


【試題分析】
量熱計由內、外兩個筒組成，外桶的外壁覆蓋有保溫層，以避免熱量損失，若無保溫層，測得的反應熱會偏低。把兩種反應物加入內筒并用攪拌器攪拌使之迅速混合。測量反應前后溶液的溫度，即可根據體系的比熱容，求出其熱容C，然后利用Q=-C（T2-T1）計算出反應釋放或吸收的熱量。
Q=-4.18kJ?K-1?kg-1×（100+100）mL×1g?mL-1×10-3kg?g-1×（t2-t1）K=-0.836（t2-t1）kJ
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式：
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
．
（2）萃取劑A是一類稱作為肟類的有機化合物，如N-510、N-530等．某肟類化合物A的分子結構中僅含n1個-CH3、n2個-OH 和n3個三種基團，無環(huán)狀結構，三種基團的數目關系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質量為116，分子結構中碳原子跟碳原子相連接，則A的結構簡式是
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式：
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是
H2SO4
H2SO4
．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質量分數？

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省南京學大教育專修學校高三4月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知： ①當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L�；卮鹣铝袉栴}：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式：                    。
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應方程式：                   。
（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是                   。
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質量分數？

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知： ①當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式：                    。

（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應方程式：                   。

（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是                   。

（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質量分數？

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

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已知：①當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式：______．
（2）萃取劑A是一類稱作為肟類的有機化合物，如N-510、N-530等．某肟類化合物A的分子結構中僅含n1個-CH3、n2個-OH 和n3個
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三種基團，無環(huán)狀結構，三種基團的數目關系為n3=______．若A的相對分子質量為116，分子結構中碳原子跟碳原子相連接，則A的結構簡式是______．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式：______．
（4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是______．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質量分數？

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