16．下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．B．C2H2C．D．

分析 含有不飽和鍵的有機(jī)物以及乙醇等可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A、為2-甲基-1-丙烯，含有不飽和鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A不選；
B、C2H2為乙炔，含有不飽和鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B不選；
C、苯的同系物可以使高錳酸鉀溶液褪色，故C不選；
D、苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，則不能使酸性KMnO4溶液褪色的是苯，故D選；故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．2013年11月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：
①自來(lái)水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有②⑤ （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH4和CH3CH2CH3B．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
C．和D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．按要求回答下列問(wèn)題
（1）已知反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=m：n；
（2）任何情況下判斷水溶液呈中性的依據(jù)是：c（OH-）=c（H+）；
（3）NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成
B．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．斷開(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵所放出的能量
D．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2014年在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同
B．雙氧水和次氯酸鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒
C．高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．貴州開(kāi)磷（集團(tuán)）有限責(zé)任公司按照循環(huán)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展理念，將工業(yè)合成氨與制備甲醇進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，現(xiàn)已具備年產(chǎn)60萬(wàn)噸合成氨、38萬(wàn)噸甲醇的生產(chǎn)能力．其生產(chǎn)流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，水蒸氣可與煤粉反應(yīng)制備H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工業(yè)制取氫氣的另一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系中c（H2）═0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）；
（3）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COC H3OH
濃度/（mol•L-1）0.20o.10o.40
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母序號(hào)）；
A．有1個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有3個(gè)C-H鍵生成
B．CO的百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（4）已知在常溫常壓下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)；生產(chǎn)過(guò)程中合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．常溫下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出MOH在水溶液中的電離方程式MOH═M++OH-．
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．用離子方程式表示其原因堿；A-+H2O?HA+OH-；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則c（HA）+c（H+）=0.05+10-11 mol•L-1（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）．
（4）假設(shè)室溫下，0.1mol•L-1HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．若將16g銅與足量的濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，銅完全溶解，則消耗的硫酸的物質(zhì)的量是多少．

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