Question

反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=Q kJ/mol．過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為：

K=

c2(C)c(D)

c(A)c(B)

；

，其他條件不變升高溫度K

減小

（填“增大”“減小”“不變”），原因是

反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小．

（3）反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E₁的變化是：E₁

減小

，△H的變化是：△H

不變

（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）反應在容積可變的密閉容器中進行，將容積縮小到原來一半，c（A）_后

＞

2c（A）_原（填“＞”、“＜”或“=”），若將容積縮小到原來十分之一，A的濃度是開始時的8倍，則可能的原因是

加壓時C或CD液化

．

Answer 1

分析：（1）由圖象分析該反應為放熱反應；
（2）依據(jù)平衡常數(shù)是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積寫出；反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小；
（3）加入催化劑能降低反應的活化能，催化劑對反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小無影響；
（4）根據(jù)壓強對平衡的影響分析．

解答：解：（1）由圖象可知，反應物能量大于生成物的能量，該反應為放熱反應，即Q＜0，故答案為：＜；
（2）A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應的平衡常數(shù)K=

c2(C)c(D)

c(A)c(B)

；反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，
故答案為：K=

c2(C)c(D)

c(A)c(B)

；減�。环磻�是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減��；
（3）加入催化劑能降低反應的活化能，所以E₁減��；催化劑對反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小無影響，所以不改變反應熱的大小，
故答案為：減�。徊蛔�；
（4）保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應增大為原來的2倍，由于容積縮小壓強增大，平衡向逆方向移動，A的量增加，所以A的濃度應大于原來的2倍，即c（A）_后＞2c（A）_原；若將容積縮小到原來十分之一，如平衡不移動，則A的濃度應增大為原來的10倍，已知A的濃度是開始時的8倍，說明平衡向正方向移動，則正方向變?yōu)轶w積減小的方向，說明C的狀態(tài)或CD的狀態(tài)不再是氣態(tài)，即加壓時C或CD液化，變?yōu)橐后w，
故答案為：＞；加壓時C或CD液化．

點評：本題考查了化學反應中能量變化的判斷，化學平衡的影響因素和平衡移動方向的判斷，平衡常數(shù)隨溫度變化是注意問題，題目難度中等．