Question

5．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）放出熱量99kJ，請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示A表示反應物總能量、C表示生成物總能量．
（2）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低（填“升高”，“降低”），△H不變（填“變大”，“變小”或“不變”），理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，但沒有改變反應的始態(tài)和終態(tài)，△H不變．
（3）圖中△H=-198kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量；
（2）催化劑能夠降低反應的活化能，不影響反應物和生成物能量高低；
（3）根據參加反應SO₂的物質的量之比等于對應的△H之比．

解答 解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，
故答案為：A表示反應物總能量、C表示生成物總能量；
（2）催化劑能夠降低反應的活化能，不影響反應物和生成物能量高低，所以△H不變，
故答案為：降低；不變；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，但沒有改變反應的始態(tài)和終態(tài)，△H不變；
（3）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案為：-198．

點評 本題考查反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算，難度不大，注意活化能與反應熱的關系．