【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清

酸性：苯酚>HCO

B

用pH計(jì)測(cè)定等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH

后者pH比前者的大

C

鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈

羥基中氫的活性：C2H5OH<H2O

D

在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A. AB. BC. CD. D

【答案】BD

【解析】

A. 向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，說(shuō)明酸性：苯酚>HCO，故A正確；

B．酸性HClO>HCO3-，則等濃度的Na2CO3和NaClO溶液堿性Na2CO3大于NaClO，用pH計(jì)測(cè)定等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小，故B錯(cuò)誤；

C. 鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說(shuō)明羥基中氫的活性：C2H5OH<H2O，故C正確；

D. 在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀，因?yàn)?/span>Na2S溶液過(guò)量，均為沉淀的生成，所以不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，故D錯(cuò)誤。

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類(lèi)使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是

A. 石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物

B. 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過(guò)程

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料

D. 煤就是碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用氫氣與氯氣的的反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸。

若一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

（1）寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（2）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________。（保留三位小數(shù)）

（3）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為____________________________。

（4）求所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比____________________________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（5）若將H2和Cl2充分混合后，在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸�，F(xiàn)取一份H2和Cl2組成的混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如圖表示某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體的體積變化曲線。當(dāng)n=0.02mol時(shí)，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為________（已知HClO為弱酸，在水中主要以分子形式存在）

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是

A. 4Be2+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1：2

B. D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

C. 在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應(yīng)符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，該反應(yīng)是

A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是氣體

B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是氣體

C. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是固體

D. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的

A. a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Kb＞Kc ＞Ka

B. 達(dá)到平衡時(shí)B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 增大壓強(qiáng)有利于AB3的生成，因此在實(shí)際生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好

D. 若起始量為,則在T2溫度下，平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)接近b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物，其中A常溫下呈液態(tài)；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且1mol E中含有10mol電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：甲______；乙______；丙______；

（2）丁的摩爾質(zhì)量______；

（3）寫(xiě)出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式___________；

（4）有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體4.48L，測(cè)得該氣體是氫氣密度的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為_____。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是____。

（4）某學(xué)生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是____（填序號(hào)）。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

b.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。

(1)請(qǐng)你列舉一個(gè)SO2在生活中的用途：______________________。

(2)SO2在工業(yè)上常用于硫酸生產(chǎn)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)如圖所示，則其逆反應(yīng)的活化能為__________________。

(3)上圖中L、X表示物理量溫度或壓強(qiáng)，依據(jù)題中信息可判斷：

①X表示的物理量是_________________________，

②L1________(填“＞”“＜”或“＝”)L2。

(4)在容積固定的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2molSO2和0.1molO2，反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1MPa。反應(yīng)在一定的溫度下達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5)利用原電池原理，也可用SO2和O2來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極。請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________________。

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