【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(　　)

A.圖①中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖②和④的裝置中Fe電極均被保護

C.圖③中，開關(guān)閉合時，Fe的腐蝕速率減小

D.在③開關(guān)閉合的情況下，四個裝置中的Fe腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②

【答案】D

【解析】

A選項，圖①中，插入海水中的鐵棒，在水和空氣的交界處腐蝕越嚴重，故A錯誤；

B選項，圖②中鐵是陰極，受到保護，圖④中Fe電極是陽極，受到腐蝕，故B錯誤；

C選項，圖③中，開關(guān)閉合時，Fe作負極，腐蝕速度加快，故C錯誤；

D選項，在③開關(guān)閉合的情況下，①裝置鐵是一般的腐蝕，②裝置鐵為陰極，受到保護，③裝置鐵作負極，受到腐蝕加快，④裝置是鐵為陽極，加快腐蝕，腐蝕速率一般原則是電解池的陽極腐蝕 > 原電池負極的腐蝕 > 一般的腐蝕 > 原電池正極 > 電解池陰極，因此四個裝置中的Fe腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）

A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是　　

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時,

C.向氨水中加入固體,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為、,則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，下列說法不正確的有　　

A. 分子為含極性鍵的非極性分子

B. 分子中含有3個鍵、一個鍵，中心C原子采用雜化

C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl－

SO42－

HCO3－

含量/mgL－1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極。

① 開始時陽極的電極反應式為________________。

② 電解一段時間，____極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為_____（填化學式）。

③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導 Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點表示_____（填粒子符號），充電時該電極反應式為_______。

（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. X電極連接電源負極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_______________。

(2)甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應生成CO2和H2。下圖是該過程中能量變化示意圖。

若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出反應進程CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的敘述中正確的是（ ）

A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個原子

B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為4NA

C．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵

D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。

（1）溫度為T2時，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應速率υ(CO2)=__________________。

（2）b點時CO的轉(zhuǎn)化率為__________，化學反應的平衡常數(shù)K=_______（填表達式）。

（3）反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

（4）上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動。

（5）下列現(xiàn)象，可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內(nèi)的壓強不再變化

B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1

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