【題目】將鋁粉和四氧化三鐵粉末混合成鋁熱劑,平均分成兩份。第一份在高溫下二者恰好完全反應(yīng)將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng);第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)。前后兩種情況生成氣體的物質(zhì)的量之比
A.1:1B.3:2C.2:3D.3:4
【答案】D
【解析】
鋁粉和四氧化三鐵粉末組成的鋁熱劑,第一份在高溫下恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe,設(shè)有8molAl參加反應(yīng),則生成9molFe,產(chǎn)物Fe與足量足量的鹽酸反應(yīng)Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑,9molFe生成9molH2;另一份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),在相同條件下生成氫氣,發(fā)生反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑,8molAl生成12molH2,前后兩種情況生成氣體的物質(zhì)的量之比= 9:12 = 3:4 ,故答案為:D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生:
X2+2W2+2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下,下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是重要的有機(jī)化工原料,以下是以乙烯為原料制備的常見有機(jī)物的示意圖:
(1)乙烯的電子式為________________,其同系物的通式為_____________。
(2)工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料,寫出由乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式:_______,此反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。
(4)制備一氯乙烷常有兩種方法:①用乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)制。虎谟靡蚁┰诩訜崾褂么呋瘎┑臈l件下與氯化氫氣體反應(yīng)制取。比較兩種制備方法,你認(rèn)為比較好是哪一種?___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是(假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1金屬原子半徑為r cm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.金屬Zn采用②堆積方式
B.①和③中原子的配位數(shù)分別為:6、8
C.對(duì)于采用②堆積方式的金屬的晶胞質(zhì)量為
D.金屬鍛壓時(shí),會(huì)破壞密堆積的排列方式
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2S與O2反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________。當(dāng)試劑X是______時(shí),更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí),pH的調(diào)控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式:________,操作X包括_________、洗滌、烘干,其中烘干時(shí)要隔絕空氣,其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O,寫出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是( )
A.向FeBr2 溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2:+CO2+H2O=2
C.向碘化鉀溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液:3H2O2 +I-=+3H2O
D.Fe(OH)3 固體溶于 HI 溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A.的基態(tài)原子的第一電離能依次遞增
B.的基態(tài)電子排布式為
C.有6種不同能量的電子
D.化合物中S元素顯-2價(jià),說(shuō)明C元素比S元素的電負(fù)性弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種雙室微生物燃料電池,以苯酚(C6H6O)為燃料,同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽的裝置示意圖如圖1所示; 研究人員發(fā)現(xiàn)的一種“水”電池,其總反應(yīng)為:5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5Ol0+2AgCl,用該“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示,電解過(guò)程中X電極上有無(wú)色氣體逸出。下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖1裝置中若右池產(chǎn)生0.672 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則電路中通過(guò)電子0.15 mol
B.圖1裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為28:5
C.圖2裝置的電路中每通過(guò)1 mol e-,U形管中消耗0.5 mol H2O
D.圖2裝置中“水”電池內(nèi)每生成1 mol Na2Mn5O10,X電極上生成1 mol氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于制備有機(jī)合成中間體。一種以銅鈷礦為原料,生產(chǎn)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如圖:
已知:①“浸出”液含有的離子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co2+、SO42-;
②pH增大,Fe2+被氧化的速率加快,同時(shí)生成的Fe3+水解形成更多的膠體;
③25℃時(shí),Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。
(1)①生產(chǎn)時(shí)為提高銅鈷礦粉浸出率,常采取的措施有___(填字母)。
a.高溫浸出 b.適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間 c.分批加入細(xì)菌浸取液并攪拌
②銅鈷礦粉也可采用在90℃、酸性條件下,加入適當(dāng)還原劑進(jìn)行浸出。若用Na2SO3為還原劑,浸出鈷的主要化學(xué)反應(yīng)為Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4。除考慮成本因素外,還原劑不選用浸出率更高的NaNO2的原因是___。
(2)“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽(yáng)離子是___。
(3)“氧化”過(guò)程中,控制70℃、pH=4條件下進(jìn)行,pH對(duì)除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。
①“氧化”過(guò)程的離子方程式為___。
②pH為4~5時(shí),鈷的回收率降低的原因是___。
(4)300℃時(shí),在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得CO3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com