下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、能溶解Al（OH）3固體的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．無色溶液中不存在有色離子，銅離子為有色離子；
B．能溶解Al（OH）3固體的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應(yīng)也能夠與氫氧根離子反應(yīng)；
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，能夠被該溶液氧化；
D．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，Ba2+、Na+、Cl-、NO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．
解答： 解：A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；
B．能溶解Al（OH）3固體的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Ba2+、Na+、Cl-、NO3-離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl3雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：
請根據(jù)上面流程回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
 
，
 
（填儀器名稱）．
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是：
 
．
（4）該實驗中可以回收利用的物質(zhì)是
 
．
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
 （列出算式，不需要化簡）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量結(jié)果偏大，則造誤差的原因可能是
 
．
（6）為進(jìn)一步探究樣品的性質(zhì)，他們又利用溶液A做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
 
（填寫序號）．
A向氫氧化鎂懸濁液中滴加A溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2）]
B向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由黃色變成淺綠色．
C向沸水中滴加A的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀．
D將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液于錐形瓶中并用某無色未知濃度的還原性A溶液進(jìn)行滴定，所選儀器和指示劑均正確的是（　　）
A、50 mL酸式滴定管；甲基橙
B、50 mL堿式滴定管；酚酞
C、50 mL量筒；石蕊
D、50 mL酸式滴定管；不用指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧氮雜?是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，能用于改善大腦缺血．下面是某研究小組提出的一種氧氮雜?類化合物E的合成路線：

（1）化合物B 中的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
（填官能團(tuán)名稱）．
（2）D→E經(jīng)歷兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次為
 
和
 
．
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
Ⅰ．分子中含有1個苯環(huán)；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
Ⅲ．分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）D合成E時還可能生成副產(chǎn)物和一種常見的有機(jī)物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）已知：
H2O
CH3COOH．原料俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（順丁烯二酸：）的酸酐．
請寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2
Br2
Br-CH2CH2-Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請設(shè)計實驗測定該樣品的純度．
可供選擇的裝置如圖：

可供選擇的藥品：CaCO3固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水．
請回答下列問題：
（1）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，設(shè)計選擇的儀器組合是
 
（填字母）．
A．①②④⑤B．①④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）實驗選擇的藥品是
 
，所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略）
 
（填字母）
（3）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液．
①向400ml該溶液通入0.3molCO2，則所得溶液中C（HCO3-）：C（CO32-）約為
 

A.1：3B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②有同學(xué)覺得選擇上述實驗裝置會使測定的氣體體積偏小，請寫出一種你認(rèn)為的可能原因：
 

（5）井下采煤個人用的自救器（類似呼吸面具）中盛放的也是過氧化鈉，寫出體現(xiàn)自救器自救功能的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL0.5mol/L的H2SO4溶液中加入1mol NaCl固體，此時溶液中含有H+、Cl-等．在100mL 1mol/L的HCl溶液中加入0.5mol Na2SO4，溶液中的離子與前面所述相同．將兩種溶液加熱，第一種溶液中會有HCl蒸發(fā)出來，那第二種溶液會嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶成分中碘的檢驗實驗方案設(shè)計
①取10g食用干海帶，用刷子把干海帶表面附著物刷凈，不要用水洗．將海帶剪碎，用酒精潤濕放入瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上．用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全燒成炭黑色灰后，停止加熱，自然冷卻．將坩堝內(nèi)海帶灰放至小燒杯中，再加入15mL蒸餾水，不斷攪拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分鐘后過濾．將濾液分成四份放入試管中，并標(biāo)為1、2、3、4號．
②在1號試管中滴入6滴稀硫酸后，再加入約3mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象．滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象．
③在2號試管中加入2mL新制的飽和氯水，振蕩溶液，觀察現(xiàn)象．2分鐘后把加入氯水的溶液分成兩份．其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象．乙溶液中加入2mL CCl4，振蕩萃取，靜置2分鐘后觀察現(xiàn)象．
④在3號試管中加入食用碘鹽3g，振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸．在滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象．
⑤在4號試管中加入硝酸銀溶液，振蕩，再加入稀硝酸溶液．  原想利用反應(yīng)Ag++I-=AgI↓生成黃色沉淀來檢驗碘離子．通過實驗發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀．用此方法檢驗碘元素失�。�
完成下面的實驗現(xiàn)象及分析
實驗現(xiàn)象及分析
試管號加入試劑實驗現(xiàn)象離子方程式
1號稀硫酸、H2O2、淀粉液溶液立刻由褐色變成藍(lán)色（1）
 
2號　甲新制的飽和氯水、1%淀粉液（2）
 
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2號　乙新制的飽和氯水、CCl4（3）
 
3號食用碘鹽、稀硫酸、1%淀粉液溶液立刻由無色變成藍(lán)色（4）
 
（5）導(dǎo)致第⑤步失敗的可能原因是
 
．
（6）將AgCl白色沉淀加入到KI溶液中攪拌，看到的現(xiàn)象是沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），“說明”正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）．請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；E中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）由c和E合成F的化學(xué)方程式是
 
．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
①含有3個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由
 
（填有機(jī)物名稱）通過
 
（填反應(yīng)類型）制備，制乙烯時還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
 
．（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水  ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
（5）下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．A屬于飽和烴         b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應(yīng)      d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)
（6）以乙烯為原料可合成乙二酸二乙酯（），請在方框內(nèi)寫出合成路線流程（無機(jī)試劑任選）．注：合成路線流程的書寫格式參照如下示例：
CH4
Cl2
光照
CH3Cl
NaOH/H2O
△
CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）．
Ⅰ．定性檢驗
取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加幾滴試劑
 
，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論是
 
．
Ⅱ．定量測定
準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液（使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀），并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.5031.50
220.001.0032.04
320.001.1032.18
試回答：
（1）如何確定BaCl2溶液是否滴加過量？
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
 
做指示劑，理由是
 
；判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）滴定時的正確操作是
 
．依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
（4）下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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同步練習(xí)冊答案