20．在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是（　　）
A．硫酸銅晶體B．HCl氣體C．氯化鋇晶體D．醋酸鉀晶體

分析 在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢，可以通過(guò)降低溶液中氫離子濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入硫酸銅晶體，Zn和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故A不選；
B．通入HCl，HCl電離出氫離子導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．加入氯化鋇晶體，氫離子濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C不選；
D．加入醋酸鉀晶體，鹽酸和醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、反應(yīng)物接觸面積、原電池等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意溶液中氯離子濃度大小不影響反應(yīng)速率，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ中不能形成原電池
B．Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+
C．Ⅱ中正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理，兩者的作用原理相同
C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生置換反應(yīng)
D．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一種直接肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．電路中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則有1molNa+穿過(guò)膜向正極移動(dòng)
C．b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-
D．用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)陽(yáng)極生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，消耗肼0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于堿的是（　�。�
A．純堿B．堿式碳酸銅C．漂白粉D．燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6種物質(zhì)．在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．當(dāng)有3 mol ClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1 mol N2生成
B．HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)
C．當(dāng)有5 mol ClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1 mol N2生成
D．若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移電子0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖 A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見(jiàn)的六種含氧化合物，A、B、C 均由兩種元素組成，在常溫下?tīng)顟B(tài)各不相同，其中A為紅色粉末，D、E、F 均由三種元素組成，且物質(zhì)類(lèi)別各不相同．“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）．回答下列問(wèn)題：
（1）C、E的化學(xué)式分別為：CH2O、ENaOH．
（2）按化合物組成的差異分類(lèi)，F(xiàn)屬于鹽．
（3）A→B的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對(duì)環(huán)境問(wèn)題的關(guān)注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當(dāng)離子濃度在1×10-5mol/L以下時(shí)認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請(qǐng)回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時(shí)生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在1000℃時(shí)，可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2．如果在充有一定量CO2的恒容密閉容器中加入足量的Fe，在1000℃時(shí)使之發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．10%B．33.3%C．50%D．66.7%

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