下列溶液中，c(Cl-)的大小順序?yàn)? （用字母填寫）

A．20 mL 0.4 mol/L AlCl3溶液

B．30 mL 1.5 mol/L KCl溶液

C．7.5 mL 1 mol/L MgCl2溶液

D．10 mL 2 mol/L NaCl溶液

 

24. A<B<C= D

【解析】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來(lái)計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，A.0.4mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.4mol/L×3=1.2mol/L，B.1.5 mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L×1=1.5mol/L ；C. 1.0 mol·L-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為1.0mol/L×2=2mol/L；D.2 mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子濃度為2mol/L×1=2mol/L；c(Cl-)的大小順序?yàn)锳<B<C= D。

考點(diǎn)：考查離子濃度的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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一塊表面已部分氧化（氧化層為Na2O）的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g，放入100mL水中后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積224ml,求：

（1）該樣品中含金屬鈉多少克？

（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？（設(shè)所得溶液的體積仍為100mL）

 

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已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

 

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已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

 

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下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氨水中加酸，NH的濃度增大

B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣

C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．合成氨控制在500 ℃左右的溫度

 

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除去NaCl固體中少量泥沙，肯定不會(huì)涉及的操作是

A．溶解 B．蒸餾 C．?dāng)嚢? D．過(guò)濾

 

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下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 B．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)

C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

 

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A．c(H＋) B．Ka(HF)

C． D．

 

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0. 5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的數(shù)目之比( )

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

 

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