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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有一種溶液中含有的溶質(zhì)可能是NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃中的一種或兩種，現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積分別為V₁mL 和V₂mL，若O<V₁<V₂<2V₁，則上述溶液中的溶質(zhì)為

[ ]

A. NaHCO₃ B.Na₂CO₃C.NaHCO₃和Na₂CO₃
D.Na₂CO₃和NaOH

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?如皋市模擬）綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是

取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe³⁺

．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

使Sn²⁺完全變成SnS沉淀，而Fe²⁺不沉淀，

；通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質(zhì)離子；
②

防止Fe²⁺的氧化

．
（3）操作IV的順序依次為：

蒸發(fā)

、結(jié)晶

過(guò)濾洗滌

．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②

降低洗滌過(guò)程中FeSO₄?7H₂O的損耗

．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO-4+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①計(jì)算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

97.54%

．
②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H₂O、H₂SO₄等）

；

樣品部分被氧化

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置

第2周期第ⅥA族

．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?OH^-+H⁺；

；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）實(shí)驗(yàn)室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因

氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH^-增大了氨水中OH^-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．

．
（5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法中正確的是

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
e．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為

CH₃CH₂OH+CuO

加熱

CH₂CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

加熱

CH₂CHO+Cu+H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是

輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K

．
②氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無(wú)水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染．請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CuO+2NH_{3 △
.
3Cu+N₂+3H₂O}

．
②堿石灰的作用是

吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定

．
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）

．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過(guò)量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時(shí)溶液中所含的NO₃^-為

0.1+a

mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

（0.02-0.5a）×22.4

L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)：
（1）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CuS+3O₂

高溫

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

高溫

2CuO+2SO₂

．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說(shuō)法正確的是

BCD

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時(shí)存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價(jià)化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強(qiáng)堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A₂B劇烈反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為

1：2

．
（2）在A₂B₂作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為：

Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個(gè)，請(qǐng)你選擇一個(gè)合適的反應(yīng)，寫出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB₂完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol

．
（5）已知 25℃時(shí)，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

；
②請(qǐng)分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理

加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-與Ca²⁺結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　

(　 ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是　　　 �。� 　）

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與N_A個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的個(gè)數(shù)為N_A。

D.25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g臭氧所含的原子數(shù)為N_A�！�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是　　 �。� 　�。�

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A。

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4N_A個(gè)硅氧共價(jià)鍵。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中含有硫原子N_A個(gè)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　　（　�。�

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為（　�。�

A．3.3×10²⁵　　　 B．3.3×10²⁴ C．7.5×10²³　　　 D．7.5×10²²

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　（　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．29∶8∶13　　　 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29　　　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是（　�。�

A．1∶1　　　　 B．2∶3 C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的（　�。� 　　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是　　　　　　　（　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議.經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式　　　　（　�。�

A.ZrO　　　　 B.Zr₂O　　　　　C.Zr₂O₃　　　　D.ZrO₂

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過(guò)5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是　　（　�。�

A．8.5 g·L-1 　　 B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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