【題目】已知拆開1 mol O2(g)中的化學鍵需要吸收498 kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1

B.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1

C.拆開1 mol H2(g)中的化學鍵需要吸收436.4 kJ的能量

D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O鍵放出462.8 kJ的能量

【答案】A

【解析】

A.由圖中可知， 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－480.4 kJ·molˉ1，若生成H2O(l)，放出的能量更多，A錯誤；

B. 因為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－480.4 kJ·molˉ1，所以H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1，B正確；

C. 拆開1 mol H2(g)中的化學鍵需要吸收的能量為=436.4 kJ的能量，C正確；

D. H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O鍵放出能量=462.8 kJ，D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發(fā)生下列反應：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，該反應達到平衡時生成2.4molR，并測得Q濃度為0.4 mol·L-1，下列敘述正確的是

A. X值為2 B. 容器內(nèi)壓強不變

C. 平衡時N的濃度為0.6mol/L D. M的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示。

試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；

試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；

試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；

試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；

試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；

試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。

把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。

（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是____(填試管序號)；在電化學腐蝕中，負極反應是____，正極反應是______。

（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是_________。

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是____________(答兩種方法)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同

B.制造普通玻璃的原料為石英砂、石灰石和純堿

C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D.可以用鋼瓶儲存液氯和濃H2SO4，因為它們對鋼瓶發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )

A. A的結(jié)構(gòu)簡式是

B. ①②的反應類型分別是取代、消去

C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為某種胃藥的核心合成反應部分過程：

下列說法正確的是（ ）

A.甲中的兩個鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式D.該反應生成丙的原子利用率小于100％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是重要氧化劑。工業(yè)制備重鉻酸鉀的原理是：將鉻鐵礦與純堿按一定比例混合在高溫下煅燒：①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；②2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋H2O+Na2SO4；③Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7↓＋2NaCl。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應①中Na2CO3作還原劑

B.反應①中每生成80gFe2O3轉(zhuǎn)移7mol電子

C.反應②中，可以用濃鹽酸替代硫酸

D.反應③符合溶解度較小物質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶解度較大的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請回答下列問題：

（1）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構(gòu)型為_________。

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如圖所示，則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________，“8”原子的電子排布式為________________。

（3）氫化鎂儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶體的化學式為__________，晶胞的體積為__________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（4）實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol－1)

786

715

3401

則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最近且等距離的Mg2＋有________個。

（5）噻吩( )廣泛應用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中含有_______個σ鍵，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應表示為______________。

②噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是__________________________________。

（6）Si、C和O的成鍵情況如下：

鍵能/(kJ·mol－1)

化學鍵

C—O

C===O

Si—O

Si===O

360

803

464

640

C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：_______________________________________________________

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