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【題目】一定溫度下，可逆反應在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmol

②混合氣體的壓強不再改變

③混合氣體的平均相對分子質量不再改變

④單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥用、NO、的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

【答案】B

【解析】

單位時間內生成nmol，等效于消耗2nmol，同時生成2nmol，正逆反應速率相等，故正確；

混合氣體的壓強不再改變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；

混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；

單位時間內生成nmol，同時生成2nmolNO，都體現的正反應方向，故錯誤；

混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不變反應達平衡狀態(tài)，故正確；

只要反應發(fā)生就有、NO、的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1，故錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時，該反應的平衡常數表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

回答下列問題：

(1)則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=______kJ·mol-1，該反應的平衡常數K=________（用K1、K2、K3表示）

(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3產率的有__________。

A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強

(3)一定溫度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應③，5分鐘時達到化學平衡，平衡后測得H2的體積分數為0.1。則5分鐘v(H2O)=_______________，CO的轉化率α(CO)=___________。

(4)將合成氣以=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是___________。

A.△H <0 B.P1>P2>P3

C.若在P3和316℃時，起始時=3，則平衡時，α(CO)小于50％

(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚（DME）。觀察圖2回答問題。催化劑中約為___________時最有利于二甲醚的合成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，設計并完成如下實驗。下列判斷正確的是（ ）

A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在

B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-

C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷有影響

D.是否含NH4+需另做實驗判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.三種離子的還原性強弱關系是：Br->Fe2+>I-

B.A點表示Fe2+正好反應了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.當通入2.5molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HCl溶液滴加一半即10mL時，溶液pH>7

B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.在A點：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.當pH=5時，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們對硒的性質深入認識及產品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產硫酸過程中產生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，設計流程如下：

回答下列問題：

(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se轉化成H2SeO3，該反應的離子方程式為________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。

①控制電位在0.740～1.511V范圍內，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(半反應)式為___________。

②為使硒和雜質金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在_____V。

(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。

(5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質量分數為___________，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。

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