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9．已知弱酸的電離平衡常數如下表，下列選項正確的是（　�。�
弱酸H2CO3水楊酸（）
電離平衡常數（25℃）Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka1=1.3×10-3

Ka2=1.1×10-13
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水楊酸的第二級電離 Ka2 遠小于第一級電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內氫鍵

分析 依據電離平衡常數比較形成鹽的水解程度判斷溶液酸堿性；酸性：水楊酸羧基酸性＞H2CO3＞HCO3-＞酚氧基，酸越弱形成鹽的水解程度越大，
A．酸越弱，對應的酸根離子越容易水解，羧基水解程度小于碳酸氫根離子，據此判斷兩溶液的pH大��；
B．碳酸根離子水解程度大于的水解程度，且碳酸根離子為二元弱酸根離子，而的酸根離子都是一元的，據此判斷溶液中離子總數大��；
C．酚羥基的酸性小于碳酸，酚羥基不與碳酸氫根離子反應；
D．中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H+．

解答 解：A．羧基水解程度小于碳酸氫根離子，常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH大于 溶液pH，故A錯誤；
B．碳酸根離子水解程度大于的水解程度，且碳酸根離子為二元弱酸根離子，而的酸根離子都是一元的，故等濃度、等體積的Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數前者大于后者，故B錯誤；
C．酚羥基的酸性小于碳酸，酚羥基不與碳酸氫根離子反應，只有羧基和碳酸氫鈉溶液反應，故C錯誤；
D．中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H+，故相同溫度下電離平衡常數Ka2＜Ka1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解原理及其影響等知識，題目難度中等，注意掌握弱電解質的電離平衡、鹽的水解原理及其影響因素，試題充分考查了學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X，Y原子的核外內層電子數相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來生產Y的單質，Z與X同族．下列說法中正確的是（　�。�
A．以上四種元素的原子半徑大小為WXYZ
B．X的氫化物與水分子之間可形成氫鍵
C．已知Z-Cl鍵能比X-Cl鍵能小，所以Z的最簡單氯化物比X的最簡單氯化物沸點低
D．W與Y可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．綠礬（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬，完成圖1填空：

（1）試劑a是稀H2SO4（填寫化學式）；
（2）酸溶時發(fā)生的主要反應的化學方程式為Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
（3）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）利用如圖2裝置對所獲產品（FeSO4•nH2O）中結晶水的含量進行測定．
反應前稱量C中的硬質玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質玻璃管（93g）、D的質量（78g）．反應后稱得C中硬質玻璃管的質量為87.6g，D的質量為87g．產品硫酸亞鐵晶體（FeSO4•nH2O）中n=6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物X的結構簡式為，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．X的分子式為C12H16O3
B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應
C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層
C．核外電子總是先排在能量低的電子層上
D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是濃度均為0.01mol/L的溶液，其溶質分別是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一種．室溫下，溶液的pH如下表：下列說法正確的是（　�。�
溶液XYZW
pH1227.75.6
A．將Z溶液加水稀釋至濃度為0.001mol/L，所得溶液pH=6.7
B．四種溶液中，水的電離程度最大的是W溶液
C．將X、W溶液按1：2的體積比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
D．將11mLX溶液與9mLY溶液混合（忽略混合時體積的變化），所得溶液pH=10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．用下列裝置圖進行相應的實驗，其中正確的是（　�。�
A．
用如圖可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．
用如圖裝置收集一瓶純凈的NO
C．
用如圖裝置中U型管兩端有液面差且保持不變時證明裝置不漏氣
D．
用如圖檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經氫氣還原生成高純硅．
（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應的方程式為：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
則SiCl4轉化為SiCl3的反應（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
（3）為研究反應（iii）的最適宜反應溫度，右圖為四氯化碳的轉化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應最
適宜的溫度為500℃，四氯化碳的轉化率隨溫度升高而增大的原因為開始反應未到達平衡，溫度升高反應速率加快，四氯化碳的轉化率增大
（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應（iii），6h后達到平衡，H2與SiHCl3的物質量濃度分別為1mol．L-1和0.2mol．L-1
①從反應開始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
②該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，K值減�。ㄌ睢啊痹龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③原容器中，通入H2的體積（標準狀況下）為49.28L．
④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2（假設Si足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達到平衡時，H2的物質的量濃度范圍為1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．

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