【題目】描述下列反應的現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:____________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:____________________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:______________________。
(4)比較:上述三個離子反應發(fā)生的條件的不同點是__________________;相同點是_________。
【答案】生成紅褐色沉淀 Fe3++3OHFe(OH)3↓生成無色氣味氣體+H+===CO2↑+H2O觀察不到明顯現(xiàn)象H++OHH2O(1)中生成沉淀,(2)中生成氣體和H2O,(3)中生成難電離物質(zhì)H2O都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生了明顯變化
【解析】
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,反應的離子方程式為Fe3++3OHFe(OH)3↓;
(2) 向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水,反應的離子方程式為+H+===CO2↑+H2O;
(3) 稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合生成硝酸鋇和水,沒有明顯現(xiàn)象,反應的離子方程式為H++OHH2O;
(4)上述三個離子反應發(fā)生的條件的不同點是(1)中生成沉淀,(2)中生成氣體和水,(3)生成難電離物質(zhì)水,相同點是都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生明顯變化。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年5月18日中共中央國務院公開致電祝賀南海北部神狐海域進行的“可燃冰”試采成功!翱扇急笔翘烊粴馑衔,外形像冰,在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷,被稱為未來新能源。
(1)“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是__________(回答一條即可)。
(2)甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷,氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應如下:
反應過程 | 化學方程式 | 焓變△H(kJ.mol-l) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
甲烷氧化 | CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) | +158.6 | 243.9 |
回答下列問題:
①在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應速率。
②反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如圖所示。
該反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)),圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。
③從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。
④如果進料中氧氣量過大,最終會導致H2物質(zhì)量分數(shù)降底,原因是__________。
(3)甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體,其能源和開境上的雙重意義重大,甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。
①過程II中第二步反應的化學方程式為_____________。
②只有過程I投料比_______,過程II中催化劑組成才會保持不變。
③該技術總反應的熱化學方式為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是( )
A.純堿、稀鹽酸、氫氧化鈉、干冰B.醋酸、鹽酸、銅、氨氣
C.石灰石、石油、水、硫酸鋇D.燒堿、海水、氯化鈉、氯氣
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【題目】某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。
請回答下列問題:
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a.天平 b.燒杯
c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1. 77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。
③已知25℃時,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸電離的熱化學方程式為______________。
④將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是____。
⑤室溫下,—定濃度的HCOONa溶液pH =9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____________,溶液中___________。
(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____。
(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時,溶液中=___________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖,在試管a中先加入3mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2S04并充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
①加入濃H2S04的作用是_________________________;
②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________;
③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是______________;
④飽和Na2C03溶液的作用是_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,其中反應速率最快的是( )
A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)
C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)
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【題目】在如圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個燒杯加水,則燈泡會亮起來:
則:
(1)加水的燒杯為________。
(2)寫出B、D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式:
B.___________________________________________________________________;
D.__________________________________________________________________。
(3)若在A燒杯中加入少量Ba(OH)2溶液后,溶液的導電性________,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,可觀察到燈泡的亮度________至________后又逐漸________。寫出發(fā)生反應的離子方程式________________________________。
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【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛,其制備方法有多種,“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下:
(1)Ⅱ中的反應溫度需控制在50℃~60℃之間,實驗室控制該溫度的最佳方法是___________。
(2)Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是_____________________________________。
(3)操作Ⅲ包含的方法有_______________。
(4)檢驗納米Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是_________________________________。
(5)某同學依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4:
① 制備時該同學選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1,原因是_______________________。
②經(jīng)過多次實驗發(fā)現(xiàn),當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1時,容易得到理想的納米Fe3O4。該實驗室無FeCl2溶液,現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1混合溶液的方法是_____________________(其它試劑和儀器自選)。
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