Question

13．類比推理的方法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（　　）

• A． H₂SO₄為強酸，推出HClO₄為強酸
• B． Fe₃Cl₈可以改寫為FeCl₂ •2FeCl₃，推出Fe₃I₈可以改寫為FeI₂ •2FeI₃
• C． NH₃的沸點高于PH₃，推出CH₄沸點高于SiH₄
• D． CO₂ 通入Ba（NO₃）₂ 溶液中無沉淀生成，推出SO₂通入Ba（NO₃）₂ 溶液中無沉淀生成

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，所以不存在FeI₃；根據(jù)鐵元素的化合價以及碘元素的化合價來書寫化學(xué)式；
C．氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；
D．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S，硫酸是強酸，則高氯酸更是強酸，故A正確；
B．鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，所以不存在FeI₃，鐵元素的化合價有+2和+3，碘元素的化合價是-1價，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價，F(xiàn)e₃I₈也可表示為3FeI₂•I₂，故B錯誤；
C．氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，氨分子之間形成氫鍵、膦分子之間不能形成氫鍵，所以NH₃的沸點高于PH₃，甲烷和硅烷中都不存在氫鍵，所以CH₄沸點低于SiH₄，故C錯誤；
D．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫具有還原性，能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及氧化還原反應(yīng)、氫鍵、最高價氧化物的水化物酸性等知識點，明確元素化合物性質(zhì)及氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響即可解答，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，異常選項是D．