【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.酸溶時，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循環(huán)使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

【答案】D

【解析】

A. 干電池是一種化學(xué)電源，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，�?/span>A正確；

B. 酸溶時，MnO2與ZnS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價由-2升高為0，生成硫單質(zhì)，所以ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉(zhuǎn)移電子，故B正確；

C. 通電電解時Mn 2+失電子生成MnO2，MnO2在陽極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+，故C正確；

D. 二氧化錳能把氯離子氧化為氯氣，不能用鹽酸代替硫酸進行酸溶，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實驗裝置和方法進行下列實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.利用裝置甲除去NaCl中的氫氧化鐵膠體

B.用裝置乙收集CO2時，氣體應(yīng)b管進a管出

C.利用裝置丙將CuSO4溶液蒸發(fā)獲得CuSO45H2O

D.將丁中的液體依次從下口放出水層，從上口放出有機層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用雙氧水滴定KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)

達(dá)到滴定終點

B

向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置

下層呈紫紅色

該食用加碘鹽中含有KIO3

C

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣

試紙變藍(lán)

該氣體為溴蒸氣

D

最后試管有淺黃色沉淀

有機物中含有溴原子

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：

Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；

Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；

Ⅲ．�、蛑�……。

(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。

(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。

(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，在人類的生產(chǎn)和生活中無處不在。

（1）已知反應(yīng)：BaSO4＋C——BaS＋CO↑

①配平該反應(yīng)___。

②若有2.33gBaSO4發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成一氧化碳___L。

（2）已知反應(yīng)：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

①配平并用“雙線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__；寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（ ）

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①的現(xiàn)象

A

淀粉KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

C

MgCl2溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成___而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=___。

（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

①上述裝置中B電極應(yīng)連___電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應(yīng)式為___。

③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四種基本反應(yīng)類型的是( )

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.3O2 2O3D.2CO+O22CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln]，隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

(1)寫出溶解過程中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)式：_______。

(2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃ 干燥2h，冷卻密封包裝。70℃， 真空干燥、密封包裝的原因是：______。

(4)濾液中主要成分是(NH4)2SO4，工業(yè)上用(NH4)2SO4與Al2(SO4)3制取銨明礬，銨明礬在食品，制革等方面有重要用途，寫出銨明礬的化學(xué)式________。

(5)隨著pH值減小[Cu2(OH)4-nCln]中Cu%_______。(填字母)

A.增大 B.不變 C.不能確定 D.減小

(6)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65 時，CuCl產(chǎn)率會下降，從生成物的角度分析，其原因可能是______。

(7)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______。

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