下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）

A．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

D．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北冀州中學(xué)高一12月月考文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中有Mg2+、Fe2+、 Fe3+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液,微熱并攪拌,過(guò)濾,在濾渣中再加入過(guò)量的鹽酸,所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是（ ）

A．Mg2+ B．Fe2+ C． Fe3+ D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NA

B．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

C．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

D．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省贛州市十三縣（市）高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鉻是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用途廣泛。 工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化性 Na2Cr2O7，其工藝流程如下圖所示：

（1）Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價(jià)為 ，已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物，寫(xiě)出其電離方程式 。

（2）寫(xiě)出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式: ，

試劑 c 通常還可以是 (至少寫(xiě)兩種) 。

（3）酸化過(guò)程中，不選用鹽酸的原因是 。

（4）固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根據(jù)右圖分析，操作 a為 、 、過(guò)濾。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省贛州市十三縣（市）高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2016年8月5日在巴西里約召開(kāi)的第31屆奧運(yùn)會(huì)，由于興奮劑事件而使多名俄羅斯運(yùn)動(dòng)員遭到禁賽，禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)公平、公正的重要舉措之一。以下有兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：

則關(guān)于以上兩種興奮劑的說(shuō)法中正確的是 （ ）

A．1mol利尿酸分子最多能和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C．利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個(gè)峰

D．兩種興奮劑最多都能和5molNaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省贛州市十三縣（市）高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物

B．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子

C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合態(tài)和游離態(tài)

D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

(2)對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L· min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為 。

(3)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a?b過(guò)程中改變的條件可能是 ；bc過(guò)程中改變的條件可能是 ；

(4)若增大壓強(qiáng)時(shí)，將反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c—d處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中X為

A．200 B．230 C．260 D．404

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北武邑中學(xué)高二上12.4周考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B. 核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D. 與得電子能力相同

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