15．在一定條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡．充入適量B氣體并維持B濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達(dá)到新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷

分析 根據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行分析解答，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$，溫度不變平衡常數(shù)不變，充入適量B氣體，增大容器的體積，維持B氣體的濃度與溫度不變，則$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）}$不變，故容器內(nèi)C、A的物質(zhì)的量不變，據(jù)此解答．

解答 解：反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$，溫度不變平衡常數(shù)不變，充入適量B氣體，增大容器的體積，維持B氣體的濃度與溫度不變，則$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）}$不變，故容器內(nèi)C、A的物質(zhì)的量不變，所以新的平衡與原平衡相比A的轉(zhuǎn)化率不變，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確化學(xué)平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（　　）
A．化合物：干冰、明礬、燒堿B．同素異形體：石墨、C60、金剛石
C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C．1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA
D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．美國(guó)麻省理工學(xué)院（MIT）近年來設(shè)計(jì)出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖1所示，負(fù)極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負(fù)極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程．

（1）寫出電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg．
（2）我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題．流程如圖2：
①寫出銻元素在周期表中的位 置第五周期第VA族．
②“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
③電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式Sb3++3e-=Sb．
④根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
⑥還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．很多有機(jī)反應(yīng)都會(huì)受反應(yīng)條件的影響，同樣的反應(yīng)物，如果反應(yīng)條件不同，其生成物可能截然不同，下列各項(xiàng)中不能體現(xiàn)這一觀點(diǎn)的是（　�。�
反應(yīng)物反應(yīng)條件1反應(yīng)條件2
ACH3CHICH3NaOH的水溶液，加熱NaOH的乙醇溶液，加熱
B 光照鐵粉
C乙醇+氧點(diǎn)燃Cu做催化劑，加熱
D乙烯溴水溴的四氯化碳溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1mol/L Na2CO3溶液中含鈉離子數(shù)為2NA
B．4℃時(shí)，18g 2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA
C．1mol N5+含有的電子數(shù)為34NA
D．1mol NH4+中含有的中子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入鹽酸后因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的一組是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、Cl2B．Ca2+、Na+、Br-、CO32-
C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2-與C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E在同周期元素中原子半徑最�。卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出下列元素符號(hào)：A：N；E：Cl．
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金屬性比A的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）A、B、E原子半徑由大到小的順序?yàn)镃l＞N＞O（用元素符號(hào)表示），由B、C元素組成的原子個(gè)數(shù)比為 1：1的化合物為Na2O2．
（4）E單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫出2-甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案