已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（     ）

A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等

B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分?jǐn)?shù)相等

C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的反應(yīng)速率相等

D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

 

【答案】

BD

【解析】考查等效平衡的判斷。反應(yīng)前后體積不變，所以只要滿足最初的投料之比相等即可。途徑Ⅱ相當(dāng)于是4molA和4molB，所以平衡是等效的，但途徑Ⅱ中物質(zhì)的濃度都是途徑I的2倍，反應(yīng)速率快，所以答案選BD。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在等溫、等容條件下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比．同溫、同體積、同質(zhì)量的CO2、N2、H2、O2的四種氣體，按壓強(qiáng)由大到小的順序排列，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L。下列敘述正確的是（    ）

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率υ1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率υ2

D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時(shí)的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱。溶解熱的測定是通過絕熱測溫式量熱計(jì)進(jìn)行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過測量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應(yīng)。
例如：1mol KNO3溶于200mL H2O的溶解過程的溶解熱的測定方法如下：
①組裝簡單絕熱式量熱計(jì)，裝置如下圖自組裝簡單絕熱式量熱計(jì)裝置（1溫度計(jì)、2保溫瓶、3底座、 4鐵架臺(tái)）。
②準(zhǔn)確稱量5. 62g KNO3（備用）。
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g·cm-3），倒入廣口保溫瓶中。
④開動(dòng)電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計(jì)的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時(shí)間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度。
⑤打開量熱計(jì)蓋子將稱好的5. 62g KNO3迅速倒入量熱計(jì)并蓋好蓋子，保持與溶解前相同的攪拌速率，繼續(xù)每 1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時(shí)，記錄三個(gè)溫度變化率穩(wěn)定的點(diǎn)，此三點(diǎn)作為溶解的后期溫度。
⑥數(shù)據(jù)處理。思考并回答下列問題：
(1)您認(rèn)為該測量實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是___。
(2)用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點(diǎn)？____，但為何要保持一定的速率，過快對(duì)所得結(jié)果產(chǎn)生影響的原因是___，要縮短溶解時(shí)間，還可采取哪些措施___。
(3)若已知KNO3溶液的比熱容為Cp kJ·(kg·℃)-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO3的溶解熱的數(shù)字表達(dá)式為△H=___
(4)即使整個(gè)操作都規(guī)范，你認(rèn)為測得溶解熱與實(shí)際溶解熱是否存在差異？原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年海南省海南中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（    ）
A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分?jǐn)?shù)相等
C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的反應(yīng)速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

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