13．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．水玻璃中通入過(guò)量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32-+H2SiO3↓
B．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH -═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；
B．硝酸過(guò)量反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；
C．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．碳酸氫鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．水玻璃中通入過(guò)量二氧化硫，離子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O═2HSO3-+H2SiO3↓，故A錯(cuò)誤；
B．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸，離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH -═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖

（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是氨氣在水中溶解度大，先通氨氣，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的濃度，有利于促進(jìn)更多的NaHCO3析出．
（2）生成沉淀A的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）流程甲中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱(chēng)為二氧化碳和氨氣．
某化工廠對(duì)流程甲進(jìn)行了如下圖所示的改進(jìn)．

（4）流程乙中可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為CO2、NaCl；和流程甲相比，流程乙的優(yōu)點(diǎn)是提高氯化鈉的利用率、同時(shí)得到NH4Cl可作氮肥、減少環(huán)境污染．
（5）不用其它試劑，檢查乙流程中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈．
（6）在乙流程中，若使用11.7噸食鹽，最終得到10.07噸純堿，則NaCl的利用率為95.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入NaHSO3溶液，出現(xiàn)白色渾濁C6H5O-結(jié)合質(zhì)子的能力比SO32-強(qiáng)
B向待測(cè)液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液變紅待測(cè)液X中一定含有Fe2+
C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫色S2O82-氧化性比MnO4-強(qiáng)
D濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生的氣體Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
B．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是D（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)　 B．減小壓強(qiáng) 　C．升高溫度   D．降低溫度　 E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（　�。�
A．（m-16）gB．（m+16）gC．（m-32）gD．16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol•L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．（用元素符號(hào)表示）
（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
2KOCN+3Cl2+8KOH═2K2CO3+1N2+6KCl+2H2O．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01mol•L-1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．甲烷與氧氣反應(yīng)B．碳酸鈣分解反應(yīng)C．KOH與稀硫酸反應(yīng)D．鐵絲與氯氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項(xiàng)離子或分子要   求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1
CNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
DNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.20a
④8000.100.10b
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N）=1.0×10-2mol/（L•min）
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＜0.05

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