精英家教網(wǎng)有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬.A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構(gòu)型為三角錐形,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C與E同主族.圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng);
②均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物甲的電子式為
 

(2)F元素在周期表中的位置
 
;穩(wěn)定性:A2C
 
A2E(填“大于”“小于”“等于”).
(3)均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(4)丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子,可以用酸性KMnO4溶液,其對(duì)應(yīng)的離子方程式為:
 

(5)已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2?L-2,常溫下將1.0×10-5mol?L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3:2混合,若有沉淀FE生成,則所需的FSO4的濃度要求
 
.(忽略混合后溶液的體積變化).
分析:A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬.A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,則A為H元素;C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則C原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為O氧元素;E與C同主族,則E為S元素;元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構(gòu)型為三角錐形,則B為N元素,甲為NH3; D、F為常見(jiàn)金屬元素,若均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng),D為Al元素,則丙為Al(OH)3,乙、丁分別為AlO2-、Al3+中的一種;若均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng),F(xiàn)元素為第四周期元素,則F為Fe元素,乙為Fe單質(zhì)、丙為Fe2+、丁為Fe3+,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬.A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,則A為H元素;C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則C原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為O氧元素;E與C同主族,則E為S元素;元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構(gòu)型為三角錐形,則B為N元素,甲為NH3; D、F為常見(jiàn)金屬元素,若均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng),D為Al元素,則丙為Al(OH)3,乙、丁分別為AlO2-、Al3+中的一種;若均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng),F(xiàn)元素為第四周期元素,則F為Fe元素,乙為Fe單質(zhì)、丙為Fe2+、丁為Fe3+
(1)化合物甲為NH3,其電子式為:精英家教網(wǎng),故答案為:精英家教網(wǎng);
(2)F為Fe元素,位于周期表中第四周期第Ⅷ族;非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O大于H2S,
故答案為:第四周期第Ⅷ族;大于;
(3)乙、丁分別為AlO2-、Al3+中的一種,二者反應(yīng)離子方程式為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(4)亞鐵離子具有還原性,被酸性高錳酸鉀氧化生成鐵離子,其對(duì)應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,
故答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(5)常溫下化合物FeS的Ksp=6×10-18 mol2?L-2,常溫下將1.0×10-5mol?L-1的Na2S溶液與含F(xiàn)eSO4溶液按體積比3:2混合,混合后溶液中c(S2-)=
1.0×10-5×3
3+2
mol/L=6.0×10-6mol/L,若有沉淀FeS生成,則混合溶液中c(Fe2+)≥
6×10-18
6×10-6
mol/L=10-12mol/L,則所需c(FeSO4)≥
10-12×5
2
mol/L=2.5×10-12 mol/L,
故答案為:大于或等于2.5×10-12 mol/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素及無(wú)機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物的性質(zhì)、溶度積有關(guān)計(jì)算等,難度較大,側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18;
A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等; C原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一.E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒.
(1)寫出A分別與B、C所形成化合物的化學(xué)式:
CH4
CH4
,
H2O
H2O

(2)分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

(3)寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式:
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-

(4)寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式,若是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E、F、G七種氣體,它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種.通過(guò)下列事實(shí)判斷它們各是什么氣體.
(1)A、B、C均難溶于水,D、E能溶于水,F(xiàn)、G易溶于水
(2)A和C都能在B中燃燒,火焰呈藍(lán)色.A在B中燃燒的產(chǎn)物在通常狀況下是液體,C在B中的燃燒產(chǎn)物是D.
(3)D是無(wú)色氣體,能使澄清的石灰水變渾濁.
(4)A和E光照時(shí)能反應(yīng),生成物為F.
(5)將適量E通入G的水溶液中,溶液變?yōu)樽攸S色.
(6)G的水溶液的pH小于7.在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時(shí),有沉淀生成.
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E五種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4,原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大.D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2.35:1,且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等,A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子,E原子的次外層有2 個(gè)電子.
(1)計(jì)算D的摩爾質(zhì)量
32g/mol
32g/mol
;寫出D的原子符號(hào)
 
32
16
S
 
32
16
S

(2)寫出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的總離子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
;
E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
;
(3)C、D、E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為:B與A
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

B與C
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A、D 都能分別與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1 或2:1形成化合物;AC可與EB2反應(yīng)生成A2B與氣態(tài)物質(zhì)EC4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍.
(1)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
;寫出電子式D2B2
;寫出化學(xué)式EC4
SiF4
SiF4

(2)比較EB2與EC4的沸點(diǎn)高低(填化學(xué)式)
SiO2
SiO2
SiF4
SiF4

(3)用電子式表示化合物DC的形成過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體.
(1)試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱(填化學(xué)式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,其化學(xué)式為
H2O2
H2O2

(3)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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