4．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中：Na+、NH4+、S2-、CO32-
B．空氣中：NO、SO2、H2S、HCl
C．Fe（OH）3膠體中：Na+、Ag+、Br-、NO3
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-

分析 A．飽和氯水具有強(qiáng)氧化性和酸性，還原性及弱酸根離子不能大量共存；
B．NO極易被氧氣氧化，SO2、H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．離子之間不能發(fā)生反應(yīng)的能大量共存；
D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性．

解答 解：A．飽和氯水具有強(qiáng)氧化性和酸性，還原性及弱酸根離子不能大量共存，S2-易被氧化而不能大量存在，CO32-和鹽酸反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NO極易被氧氣氧化生成二氧化氮，SO2、H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)，所以不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不能發(fā)生反應(yīng)的能大量共存，Ag+、Br-生成沉淀而不能大量共存，且電解質(zhì)能使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，所以不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，離子之間不反應(yīng)，且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，注意膠體聚沉條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是CD．
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)                  B．最低化合價(jià)：X＞W(wǎng)
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)      D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2；C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）表中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Y（OH）n，在T℃時(shí)，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，原因是其溶液中的c（OH-）=2×10-4 mol•L-1（填計(jì)算數(shù)值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0-12）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A．正丁烷B．異丁烷C．丙烷D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力，科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖，a、b為惰性電極，利用該裝置將污水中的有機(jī)物（以C6H12O6為例）經(jīng)氧化而除去，從而達(dá)到凈化水的目的，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
B．反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
D．常溫下，用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），其中水的電離平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①Cu　 ②食鹽  �、壅崽� 　 ④CO2   　⑤BaSO4　    ⑥KNO3．
A．④⑤B．④⑤C．②⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol•L-1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（　�。�
A．6.4gB．9.6gC．19.2gD．24g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)離子鍵，共價(jià)鍵的敘述中正確的是（　　）
A．離子化合物中只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物分子中一定不存在離子鍵
C．構(gòu)成單質(zhì)的粒子中一定含有共價(jià)鍵
D．僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．最近加拿大滑鐵盧大學(xué)的科學(xué)家在鋰硫（Li---S）電池技術(shù)上取得了一項(xiàng)重大突破，一種鋰硫電池裝置如圖所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允許Li+通過(guò)，已知放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2S6+10Li═6Li2S，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
B．充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)時(shí)為S62--10e-═6S2-
D．可用LiCl水溶液代替HFP隔膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．在如圖所示的原電池工作過(guò)程中，電子流出的極是Zn（填電極材料的元素符號(hào)）電極；SO42-遷移流向的極是Zn（填電極材料的元素符號(hào)）電極；正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu；若原電池工作一段時(shí)間后，消耗6.5g鋅，則外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA．

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