在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M,關于該反應的說法中正確的組合是( 。
①氧化劑是H3AsO3
②SnCl62-是氧化產(chǎn)物 
③每生成7.5g As,還原劑失去的電子為0.3mol 
④M為OH-
A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④
分析:由原子守恒可知,M為H2O,反應中Sn元素的化合價升高,As元素的化合價降低,結合氧化還原反應中基本概念來解答.
解答:解:①因As元素的化合價降低,則氧化劑是H3AsO3,故正確;
②因Sn元素的化合價升高,則SnCl62-為氧化產(chǎn)物,故正確;
③As元素由+3價降低為0,則每生成7.5g As,還原劑失去的電子為
7.5g
75g/mol
×(3-0)=0.3mol,故正確;
④由原子守恒可知,M為H2O,故錯誤;
故選A.
點評:本題考查氧化還原反應,為高考高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,注意從原子守恒及化合價角度分析,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?新疆一模)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,關于該反應的說法中正確的組合是( 。
①氧化劑是H3AsO3; ②還原性:Cl->As;  ③每生成1molAs,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol;    ④M為OH-;⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式(未配平)為:SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M,關于該反應的說法中正確的是( 。

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(2009?湛江二模)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl
 
2-
6
+6M,關于該反應的說法中正確的組合是( 。
①氧化劑是H3AsO3、谶原性:Cl->As、勖可7.5g As,還原劑失去的電子為0.3mol、躆為OH-、軸nCl
 
2-
6
是氧化產(chǎn)物.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?濰坊一模)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M.關于該反應的說法中正確的組合是(  )①氧化劑是H3AsO3;②還原性:Cl->As;③每生成0.1mol As,反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol.④M為OH-

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