19．下列有關(guān)說法或化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{14}C$、${\;}_{7}^{14}N$互為同位素
B．NH3的電子式：
C．質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：${\;}_{78}^{133}Cs$
D．${\;}_{8}^{18}{O}^{2-}$的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．同種元素的不同原子互為同位素，必須是同一種因素；
B．氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)N-H鍵；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．氧離子的核電荷數(shù)為8，不是10．

解答 解：A．兩種元素為C、N元素，屬于不同元素的原子，一定不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣屬于共價(jià)化合物，NH3的電子式為，故B正確；
C．質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子的質(zhì)子數(shù)為：133-78=55，該核素的正確表示方法為：55133Cs，故C錯(cuò)誤；
D．氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，氧離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、電子式、同位素等知識，明確化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，欲配制密度為1.1g•cm-3、濃度為6mol•L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g•cm-3、濃度為12mol•L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水101mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域，制取原理為：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究．
（1）在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在氧化鋁（填物質(zhì)名稱）．
（2）為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，其中AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氣體，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
乙同學(xué)：認(rèn)為測定某氮化鋁中含有雜質(zhì)，可用圖中Ⅰ裝置來進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氣體的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）
①本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時(shí)水柱并不回落．
②廣口瓶中的試劑X可最好選用C（填選項(xiàng)的標(biāo)號）．
A、苯　　　　B、酒精　　　　C、植物油　　　　D、CCl4
③實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量為41）．
④丙同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”、“不可行”），最簡單的改進(jìn)方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣．（若可行，則此空格可不作答）．丁同學(xué)仔細(xì)思考了丙同學(xué)的裝置后，認(rèn)為此裝置所測得的樣品中AlN含量偏小．其原因是反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收．為不考慮空氣中少量水蒸氣的影響時(shí)，只要用圖中的Ⅲ或Ⅳ兩個(gè)裝置中的一種，只需進(jìn)行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置為Ⅲ（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3→Al（OH）3B．Fe→FeCl2C．S→SO2D．Na→Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)的先后順序的判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2溶液中緩慢的通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+溶液中只加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和KOH溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴滴加鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．已知25℃、101kPa下，斷開1molA-A、1molB-B、1molA-B鍵時(shí)需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量，如圖是相同條件下，反應(yīng)2A2+B2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2A2B的能量關(guān)系圖．下列說法中產(chǎn)物的是（　�。�
A．a=1370kJ
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．A、B原子更易結(jié)合生成A2B
D．反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知PbO是堿性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是這兩種氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可與稀硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)生成物的推斷合理的是（　　）
A．有Pb（NO3）2B．有Pb（NO3）4C．有PbOD．有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是（　�。�
A．用到金屬鈉時(shí)，要用鑷子取、再用小刀切下所需量，剩余的鈉不能放回原試劑瓶中
B．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．比較不同濃度硫酸與Na2S2O3反應(yīng)的速率不能通過觀察氣泡逸出快慢比較，因?yàn)镾O2易溶于水
D．通過測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2S溶液的pH，比較硫、氯兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）100mL 98%的濃H2SO4，其密度為1.84g/cm3．該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，稀釋至500mL后，其物質(zhì)的量濃度為3.68mol/L．
（2）同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為1：1，原子個(gè)數(shù)之比為2：3，質(zhì)量比為1：22，同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO2分子個(gè)數(shù)之比為22：1，原子個(gè)數(shù)之比為44：3，體積比為22：1；若兩者所含原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是3：2．

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同步練習(xí)冊答案