12．下列離子在pH=1的溶液中能大量存在的是（　�。�
A．HCO3-B．AlO2-C．SO32-D．Mg2+

分析 pH=1的溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸性溶液中與HCO3-反應生成氣體和水，不能共存，故A不選；
B．酸性溶液中與AlO2-反應生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．酸性溶液中與SO32-反應生成氣體和水，不能共存，故C不選；
D．酸溶液中鎂離子不能反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對下列物質(zhì)進行分類（均填序號）．
A組：①H2O與H2O2；                       
②金剛石與水晶；
③CH3CH2OH與CH3OCH3；             
④16O和18O；
⑤汞與水銀；                          
⑥12C60與13C70；
（1）互為同位素的是④；互為同素異形體的是⑥；互為同分異構體的是③；
B組：①鎢；  ②固態(tài)三氧化硫；  ③晶體硅；  ④鈉；  ⑤石英；  ⑥氯化鋇；⑦硫；  ⑧氯化鈉．
（2）屬于離子晶體⑥⑧，屬于分子晶體②⑦，原子晶體③⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110℃下失去結晶水，230℃分解；是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料．
實驗室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸鉀）、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如圖：
已知：沉淀：FeC2O4•2H2O既難溶于水又難溶于強酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓
2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）檢驗硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是KSCN；溶解時加幾滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
（2）沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作數(shù)次．
（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌．此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應速率太慢等．加入30%過氧化氫溶液完全反應后，煮沸的目的是除去過量的雙氧水．
（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是C（填選項字母）．
A．草酸鈉溶液   B．蒸餾水    C．乙醇    D．KCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ•mol-1，也可以理解為破壞1molH-I鍵需要吸收297KJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：KJ•mol-1）：
鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S=S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F565
C-O347H-O464
閱讀上述信息，下列說法不正確的是（　�。�
A．鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強
B．熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-QkJ•mol-1中，Q的值為185
C．H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H2O的溶沸點高于H2S的溶沸點
D．C-Br鍵的鍵能應在218kJ•mol-1-330kJ•mol-1之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)在空氣里完全燃燒，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1的有（　　）
A．甲醇B．乙炔C．乙醇D．乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.05mol Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.05NA
B．標準狀況下，2.24L CH4所含的原子數(shù)為0.5NA
C．1molSO2與足量O2在一定條件下反應，共轉移2NA個電子
D．1L0.1mol•L-1氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各物質(zhì)的熔點比較正確的是（　�。�
A．K＞NaB．金剛石＞SiO2C．SiH4＞CH4D．KCl＞NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗結論正確的是（　　）
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液有白色沉淀析出，再加水，沉淀溶解硫酸銨使蛋白質(zhì)變性
B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖的水解產(chǎn)物為非還原性糖
D將新制Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知下圖中某金屬氫化物甲的焰色反應為黃色，乙為常見的金屬單質(zhì)，既可與A反應又可與C反應，均能生成氣體單質(zhì)B，工業(yè)上乙可由電解熔融的丁制得．請回答下列問題：

（1）甲的電子式Na+[：H]-；反應①的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）C中存在化學鍵的類型共價鍵；
（3）工業(yè)上由丁制乙的化學反應方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（4）寫出由D溶液加熱蒸干得到丙的化學方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl↑．

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