Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• B、當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕
• C、CH₃COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的c（CH₃COO^-）增大
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
B、形成原電池后，活潑金屬做負(fù)極腐蝕速度加快；
C、醋酸根離子物質(zhì)的量增加，但物質(zhì)的量濃度減小；
D、鹽溶液中加堿，溶液堿性增強(qiáng)．

解答： 解：A、正反應(yīng)熵減小，△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S＜0，必須△H＜0，故A正確；
B、鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，前者高于被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸根離子物質(zhì)的量增加，但物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，但堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、金屬的電化學(xué)腐蝕、弱電解質(zhì)溶液的稀釋、鹽類水解，題目難度中等．