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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）

A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+

【答案】B
【解析】解：第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，鋇離子和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應，所以不存在鋇離子，故選B．
根據圖象，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是( )

A. N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為__________________________________。

利用反應6NO2＋8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______________ L

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） 　　　ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強保持不變 　　　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變　　　　　d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K＝__________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH______0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質的是

A．硫酸銅 B．氮氣 C．酒精 D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質的溶液并灼燒，可得原有物質的固體是（）

A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉

C. 硫酸鐵 D. 亞硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分離說法正確的是(　　)

A. 可用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣

B. 蒸餾和蒸發(fā)都用來分離液體混合物

C. 工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾

D. 碘水中加四氯化碳振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有共價鍵的離子化合物是（ ）

A.NaClB.NH3C.Na2O2D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室貯存下列物質的溶液時，必須用棕色瓶的是(　　)

①濃硝酸�、跐饬蛩帷、蹪恹}酸�、芟跛徙y溶液

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氫氧化物既有堿性又有還原性的是(　　)

A. 氫氧化鎂 B. 氫氧化亞鐵

C. 氫氧化鐵 D. 氫氧化鋁

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