【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是( )
A. N2(g)+3H2(g) 2 NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為__________________________________。
利用反應6NO2+8NH37N2+12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是______________ L
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數K=__________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH______0(填“>”或“ <”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質的分離說法正確的是( )
A. 可用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣
B. 蒸餾和蒸發(fā)都用來分離液體混合物
C. 工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾
D. 碘水中加四氯化碳振蕩靜置后,上層為紫色,下層幾乎為無色
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