有A、B、C、D 四種溶液，其中陽離子分別為Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別為Cl-、NO3-、OH-、
SO42-。四種溶液中陰、陽離子都不重復�，F(xiàn)進行如下實驗：
①C溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；
②在A溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色；
③在B溶液中逐滴滴入過量氨水時，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀逐漸消失；
④在B和D溶液中分別加入硝酸鋇溶液，均無明顯現(xiàn)象。
由上述現(xiàn)象可推知各種溶液中溶質(zhì)的化學式分別是：
A___________，B___________，C___________，D___________。
Ba(OH)2；AgNO3；Fe2(SO4)3；AlCl3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結構相同的離子．回答下列列問題：
（1）畫出D元素的離子結構示意圖
；
（2）工業(yè)上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液生產(chǎn)D的單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，電解后的溶液能使酚酞變紅的是與電源的
負
負
極相連接的區(qū)域；
（3）D單質(zhì)能和A、B、C三元素形成的化合物反應，該反應的化學方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，當有0.1mol的D單質(zhì)反應時，電子轉移
0.1NA
0.1NA
個；
（4）B、C、D三元素能形成一種化合物，1mol該化合物中有36mol電子，該化合物的水溶液是一種
消毒
消毒
劑，它與A、D兩元素形成的化合物的水溶液反應時能產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應的化學方程式是
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有A鹽溶液呈藍色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，C鹽溶液有無色無味氣體產(chǎn)生．根據(jù)（1）（2）實驗事實回答下列問題．
（1）A、B、C、D的化學式分別為：A：
CuSO4
CuSO4
，B：
AgNO3
AgNO3
，C：
Na2CO3
Na2CO3
，D：
BaCl2
BaCl2

（2）寫出C鹽和鹽酸反應的離子方程式：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑

寫出A鹽和D鹽反應的離子方程式：
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓

寫出B鹽和D鹽反應的化學方程式：
2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復，CH3COONH4溶液為中性）
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質(zhì)的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
CH3COONa
CH3COONa
，B
NH4Cl
NH4Cl
，C
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，D
Na2SO4
Na2SO4
．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（3）25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
1×10（a-14）
1×10（a-14）
（用含a的關系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）分別寫出B、D的最高價氧化物的水化物的化學式
NaOH
NaOH
，
HClO4
HClO4
．
（2）寫出單質(zhì)A與氫氣反應的化學方程式：
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
．
（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫出四種元素的元素符號：A
H
H
；B
N
N
；C
Mg
Mg
；D
P
P
．
（2）寫出D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：
3s23p3
3s23p3
；
（3）寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
．
（4）寫出C元素形成的氯化物的電子式：
．

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