Question

17．下列敘述正確的是（　　）

• A． 固態(tài)Na₂O₂和熔融態(tài)NaHSO₄中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1
• B． 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
• C． 某主族元素的最高價(jià)含氧酸為H_nRO_m，則其氣態(tài)氫化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n
• D． 元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素的化合價(jià)也都是奇數(shù)

Answer 1

分析 A、固態(tài)Na₂O₂中含有鈉離子和過(guò)氧根離子；NaHSO₄晶體中含有1個(gè)Na⁺和1個(gè)HSO₄^-；
B、離子化合物中可能含共價(jià)鍵；
C、化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，據(jù)此計(jì)算X元素的化合價(jià)，再利用最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8，計(jì)算X元素在氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)；
D、L層電子為奇數(shù)，說(shuō)明第二周期沒(méi)排滿，該元素在第二周期，再根據(jù)主族元素的化合價(jià)與其最外層電子數(shù)之間的關(guān)系判斷．

解答 解：A、固態(tài)Na₂O₂中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2；NaHSO₄晶體中含有1個(gè)Na⁺和1個(gè)，NaHSO₄晶體HSO₄^-中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1，故A錯(cuò)誤；
B、離子化合物中可能含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、R的最高價(jià)含氧酸分子式為H_nRO_m，化合物H_nRO_m中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，令R元素的化合價(jià)為a，則：（+1）×n+a+（-2）m=0，解得，a=2m-n，根據(jù)最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8可知，所以氫化物中化合價(jià)為最低化合價(jià)-（8-2m+n）；根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零可知，（+1）x+[-（8-2m+n）]=0，解得x=8-2m+n，則氣態(tài)氫化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n，故C正確；
D．L層電子為奇數(shù)，說(shuō)明第二周期沒(méi)排滿，該元素在第二周期，L為奇數(shù)分別為1、3、5、7分別為鋰、硼、氮、氟，L層電子為奇數(shù)的元素的化合價(jià)不一定也都是奇數(shù)，如其中的氮元素的化合價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子晶體的構(gòu)成、離子鍵、化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，題目難度不大，注意常見(jiàn)主族的化合價(jià)．