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某溫度下,反應SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)的平衡常數K1=50,在同一溫度下,反應2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常數K2的值為( 。

 

A.

2500

B.

100

C.

4×10﹣4

D.

2×10﹣2


考點:

化學平衡的計算;化學平衡常數的含義.

專題:

化學平衡專題.

分析:

平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積相比所得的比值.由此可知:相同溫度下,①對同一可逆反應逆反應平衡常數與正反應平衡常數的關系是互為倒數.②化學計量數變?yōu)樵瓉淼膎倍,平衡常數變?yōu)樵瓉淼膎次方.

解答:

解:某溫度下,SO2(g)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常數K1=50,

所以相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) 的平衡常數k=(K12=502=2500,

在同一溫度下,反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數K2===4×10﹣4

故選:C

點評:

考查平衡常數及計算,難度中等,關鍵在于利用數學方法推出:相同溫度下,①對同一可逆反應逆反應平衡常數與正反應平衡常數的關系是互為倒數.②化學計量數變?yōu)樵瓉淼膎倍,平衡常數變?yōu)樵瓉淼膎次方.

 

練習冊系列答案
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由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式  

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下列表示水解的離子方程式正確的是( 。

 

A.

CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH

B.

NH4++H2O⇌NH4OH+H+

 

C.

S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH

D.

HCO3+H2O⇌H3O++CO32﹣

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有pH=12的NaOH溶液100mL.如果將其pH降為11,那么:(忽略混合時溶液體積的變化)

(1)若用蒸餾水應加入  mL

(2)若用pH=10的NaOH溶液應加入  mL

(3)若用pH=2的鹽酸溶液應加入  mL

(4)若用0.01mol∙L﹣1的醋酸應加入的范圍是  

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有四種混和溶液,分別由0.1mol/L CH3COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成:①HCl,②NaOH,③NaCl,④NaHCO3.關于混和后的溶液下列各項排序正確的是( 。

 

A.

pH:②>③>④>①

B.

c(CH3COO):②>④>③>①

 

C.

c(H+):①>③>②>④

D.

c(CH3COOH):①>④>③>②

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下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( 。

①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②常溫下pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2、NO3

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、NO3、NH4+

④在由水電離出的c(OH)=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、I

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液:Na+、Al3+、Cl、S2﹣

⑥使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、Cl

 

A.

②④

B.

③⑤

C.

④⑥

D.

②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列對難溶電解質的溶解平衡的敘述,錯誤的是

A.難溶電解質的溶解平衡是一種動態(tài)平衡

B.達到溶解平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等,溶液中離子的濃度保持不變

C.達到溶解平衡時,溶液中各種離子的濃度不一定相等

D.達到溶解平衡時,再加入該難溶電解質,將促進其溶解

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化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是:CH3COOH+H2OCH3COO+H3O

B.純堿溶液呈堿性的原因是:+2H2OH2CO3+2OH

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已知室溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是( 。

 

A.

該溶液的pH=4

 

B.

升高溫度,溶液的pH增大

 

C.

此酸的電離平衡常數約為1×10﹣7

 

D.

由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106

 

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