某中學化學興趣小組對乙醇的分子結(jié)構(gòu)進行探究，
其過程如下：
猜想一：乙醇結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH
猜想二：乙醇結(jié)構(gòu)是CH3OCH3
制定并實施方案：按右圖所示實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（放熱）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目．
試回答下列問題：
（1）指出實驗裝置中的錯誤
廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插到廣口瓶底部
廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插到廣口瓶底部
．
（2）如果實驗裝置和操作正確，且結(jié)論符合猜想一，則參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為：
1：0.5； 1：1.5；1：1； 1：2.5；1：2； 1：3
1：0.5； 1：1.5；1：1； 1：2.5；1：2； 1：3
．
（3）如果實驗裝置和操作正確，且結(jié)論符合猜想二，則參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為：
1：3
1：3
．
（4）如果實驗裝置正確，實驗結(jié)果為2.3g乙醇與足量金屬鈉反應時產(chǎn)生了標準狀況下的氫氣約0.56L，則乙醇的結(jié)構(gòu)應為
CH3CH2OH
CH3CH2OH
，理由是
1mol乙醇中只有1mol活潑H
1mol乙醇中只有1mol活潑H
．
（5）該實驗獲得成功的關鍵，除了需要糾正圖中的裝置錯誤以外，還需注意下列問題中的
①②③④⑤
①②③④⑤
（用序號填寫）．
①裝置的氣密性良好；②實驗開始前準確測定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶中水的體積大于560mL；⑤氫氣的體積測算準確．
分析：（1）利用排水測定生成氫氣的體積，廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插到廣口瓶底部；
（2）分子中有三種不同化學環(huán)境的氫，三種不同的氫與鈉反應，或相互組合與鈉反應，據(jù)此計算；
（3）分子中只有一種氫，據(jù)此計算；
（4）計算出每摩爾乙醇與鈉反應所提供的氫原子；
（5）該實驗原理是測出一定量乙醇與鈉反應（放熱）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目，據(jù)此解答．
解答：解：（1）利用排水測定生成氫氣的體積，廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插到廣口瓶底部，
故答案為：廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插到廣口瓶底部；
（2）若乙醇結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH，令CH3CH2OH的物質(zhì)的量為1mol；
只有羥基上的氫反應，根據(jù)氫原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1：0.5；
只有甲基上的氫反應，根據(jù)氫原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1.5；
只有亞甲基上的氫反應，根據(jù)氫原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為1mol，參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1；
若甲基、亞甲基上的氫反應，根據(jù)氫原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2.5；
若甲基、羥基上的氫反應，根據(jù)氫原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為2mol，參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2；
若亞甲基、羥基上的氫反應，根據(jù)氫原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1.5；
若甲基、亞甲基上、羥基的氫全部反應，根據(jù)氫原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為3mol，參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3；
故答案為：1：0.5； 1：1.5； 1：1；  1：2.5；1：2；1：3．
（3）若乙醇結(jié)構(gòu)是CH3OCH3，令CH3OCH3的物質(zhì)的量為1mol；
甲基上的氫全部反應，根據(jù)氫原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為3mol，參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3．
故答案為：1：3；
（4）2.3g乙醇的物質(zhì)的量為
2.3g
46g/mol
=0.05mol，
標準狀況下0.56L氫氣的物質(zhì)的量為
0.56L
22.4L/mol
=0.025mol，
所以每摩爾乙醇與鈉反應提供的氫原子為
1mol
0.05mol
×0.025mol×2=1mol，
所以，乙醇的結(jié)構(gòu)應為CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH；1mol乙醇中只有1mol活潑H；
（5）該實驗原理是測出一定量乙醇與鈉反應（放熱）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目，據(jù)此推斷結(jié)構(gòu)．
氣密性好才能收集到氣體；
乙醇的量，氫氣的體積準確，定量計算結(jié)論才正確；
鈉足量才能保證乙醇完全反應；
由于2.3g乙醇與足量金屬鈉反應時產(chǎn)生了標準狀況下的氫氣約0.56L，所以廣口瓶中水的體積大于560mL；
故選：①②③④⑤．
點評：本題的解題關鍵在于清楚實驗原理，即測出一定量乙醇與鈉反應（放熱）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某中學化學興趣小組在課外活動時，對學校附近的甲、乙兩條河流的 水質(zhì)進行了多次檢測． 第一組檢測甲河流的水質(zhì)結(jié)果如下：
檢測次數(shù) 溶液中檢測出的溶質(zhì)
 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結(jié)果中第
二
二
 次的結(jié)果肯定不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在S
O
2-
4
、CO32-和Cl-，該小組進行了如下實驗，請你參與探究與分析．
實驗步驟     實驗操作  實驗目的   反應的離子方程式
第一步 向溶液中滴加過量的HNO3溶液 檢驗
CO32-
CO32-

的存在
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O
第二步 繼續(xù)滴加過量的
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
溶液		 檢驗S
O
2-
4
的存在
第三步 過濾，再向溶液中滴加
AgNO3
AgNO3
溶液		 檢驗
Cl-
Cl-

的存在		   Ag++Cl-═AgCl↓
（3）第二組對乙河流進行檢測，乙河流兩邊有甲、乙兩工廠，經(jīng)檢測它們排放的工業(yè)廢水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N
O
-
3
六種離子．并且甲廠的廢水明顯呈堿性，因此第二組斷定甲廠廢水中應含有的三種離子為
OH-
OH-
、
K+
K+
、
Cl-
Cl-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)水不僅是生命之源，而且飲用水的質(zhì)量問題已經(jīng)日益受到人們的關注！
某中學化學興趣小組取了一杯村旁的小河內(nèi)的水，打算對其進行凈化（實驗一）．并將凈化后的水按最如圖所示通電，通過電解水實驗來探究水的組成（實驗二）．實驗設計如圖所示．
（1）該小組的小明用燒杯取該村河段某處渾濁的水樣一杯，先往渾濁的水樣中加入明礬粉末，靜置沉淀后，按上圖的實驗一進行
 
操作），除去水中的不溶性物質(zhì)．實驗過程中玻璃棒的作用是
 
．
（2）過濾后，小明觀察到過濾后得到的水澄清透明，但水中散發(fā)出一股異味，同組的小剛覺得應該再往水中加入另一種物質(zhì)來吸附水中的色素和異味，你認為小剛所說的物質(zhì)是
 
．往水中加入該物質(zhì)后吸附后，小明重新做一次過濾實驗，過濾后水樣透明澄清且無異味，此時小明興奮的大喊：“哈哈，我終于制得了純水”．此時過濾后的水你認為就是純水嗎？
 
（填“是”或者“不是”），你的理由是
 
．
（3）小明將步驟（2）中凈化后的水分成兩杯．往第一杯水中加入肥皂水并攪拌，發(fā)現(xiàn)沒有產(chǎn)生泡沫，且有大量的白色垢狀物，說明該村河流里的水是
 
（填“硬水”或“軟水”）．日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，使用前必須先將其轉(zhuǎn)化成軟水．家庭生活中常用來降低水硬度的方法是
 
．
（4）小剛?cè)∩厦娌襟E（2）中凈化后的第二杯水，利用實驗二裝置探究水的組成．
①通電一段時間后，小剛發(fā)現(xiàn)試管a、b中分別有產(chǎn)生少量氣體．而且他們發(fā)現(xiàn)試管a和試管b中產(chǎn)生的氣體的體積比大約是
 
．由此可以得出電源的正極應該是
 
端（選“A”或者“B”）
②在檢驗試管中的氣體的實驗中，他們發(fā)現(xiàn)試管b中所收集的氣體，可以使
 
，說明它是；而試管a收集到的氣體能燃燒，燃燒時發(fā)出
 
色火焰，火焰上罩上一干而冷的燒杯，杯壁上有產(chǎn)生
 
，說明該氣體是
 
．
③電解水過程中所發(fā)生的化學反應的化學方程式是
 
，該化學反應的類型屬于
 
．（填“分解反應”或“化合反應”）通過該實驗，他們可以得出的結(jié)論是：水是由
 
元素和
 
元素組成的．
（5）為防止水質(zhì)惡化，在生活中除了節(jié)約用水外，還應積極的保護水資源，避免水源受到污染，你認為下列行為不會造成該村河流水質(zhì)下降的是
 
．
A、將生活污水排入河里               B、在河邊種植花草樹木
C、將生活垃圾隨手丟入或倒入河中     D、工業(yè)污水未經(jīng)處理直接排入河中
（6）有科學家預言“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”，因此生活中人人都應該做到節(jié)約用水，自覺的保護水資源，請為你家設計幾條節(jié)水的方案：
 
（至少一條）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某中學化學興趣小組對乙醇的分子結(jié)構(gòu)進行探究，
其過程如下：
猜想一：乙醇結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH
猜想二：乙醇結(jié)構(gòu)是CH3OCH3
制定并實施方案：按右圖所示實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（放熱）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目．
試回答下列問題：
（1）指出實驗裝置中的錯誤______．
（2）如果實驗裝置和操作正確，且結(jié)論符合猜想一，則參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為：______．
（3）如果實驗裝置和操作正確，且結(jié)論符合猜想二，則參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為：______．
（4）如果實驗裝置正確，實驗結(jié)果為2.3g乙醇與足量金屬鈉反應時產(chǎn)生了標準狀況下的氫氣約0.56L，則乙醇的結(jié)構(gòu)應為______，理由是______．
（5）該實驗獲得成功的關鍵，除了需要糾正圖中的裝置錯誤以外，還需注意下列問題中的______（用序號填寫）．
①裝置的氣密性良好；②實驗開始前準確測定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶中水的體積大于560mL；⑤氫氣的體積測算準確．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省南通市通州區(qū)平潮高級中學高一（下）月考化學試卷（一）（解析版） 題型：解答題

某中學化學興趣小組對乙醇的分子結(jié)構(gòu)進行探究，
其過程如下：
猜想一：乙醇結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH
猜想二：乙醇結(jié)構(gòu)是CH3OCH3
制定并實施方案：按右圖所示實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（放熱）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目．
試回答下列問題：
（1）指出實驗裝置中的錯誤______．
（2）如果實驗裝置和操作正確，且結(jié)論符合猜想一，則參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為：______．
（3）如果實驗裝置和操作正確，且結(jié)論符合猜想二，則參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為：______．
（4）如果實驗裝置正確，實驗結(jié)果為2.3g乙醇與足量金屬鈉反應時產(chǎn)生了標準狀況下的氫氣約0.56L，則乙醇的結(jié)構(gòu)應為______，理由是______．
（5）該實驗獲得成功的關鍵，除了需要糾正圖中的裝置錯誤以外，還需注意下列問題中的______（用序號填寫）．
①裝置的氣密性良好；②實驗開始前準確測定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶中水的體積大于560mL；⑤氫氣的體積測算準確．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案