Question

（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應的化學方程式為

 

．
②反應停止時銅仍有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程式是

 

．
③待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是

 

．
（2）在250ml 混合酸中，c（HNO₃）=0.2mol．L^-1，c（H₂SO₄）=0.1mol．L^-1，向其中加入1.92g 銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為

 

．（假設反應后溶液體積不變）
（3）14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是

 

．

Answer 1

考點：硝酸的化學性質,化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）①濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
②濃硝酸和銅反應隨反應進行濃度變稀，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
③銅有剩余說明硝酸全部反應，加入硫酸提供氫離子在溶液中和硝酸根離子形成稀硝酸繼續(xù)和銅反應生成一氧化氮氣體；
（2）n（HNO₃）=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，n（H₂SO₄）=0.25L×0.1moL/L=0.025moL，n（H⁺）=0.05moL+2×0.025moL=0.1mol，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，根據反應：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O計算；
（3）銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據二者質量與電子轉移列方程計算．

解答： 解：（1）①濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②濃硝酸和銅反應隨反應進行濃度變稀，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
③銅有剩余說明硝酸全部反應，加入硫酸提供氫離子在溶液中和硝酸根離子形成稀硝酸繼續(xù)和銅反應生成一氧化氮氣體，形成了氧化還原反應的條件；
故答案為：再加入稀H₂SO₄，H⁺與NO₃^-構成了氧化條件；
（2）n（HNO₃）=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，n（H₂SO₄）=0.25L×0.1moL/L=0.025moL，n（H⁺）=0.05moL+2×0.025moL=0.1mol，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
   3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
   3mol 2mol 8mol
0.03mol 0.04mol 0.08mol
由反應關系可以看出，H⁺，NO₃^-過量，Cu完全反應，則生成的n（Cu²⁺）=0.03mol，
c（Cu²⁺）=

0.03mol

0.25L

=0.12mol/L；
故答案為：0.12 mol；
（3）解：銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
設Cu、Ag的物質的量分別為x、y，則：
根據質量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根據電子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol；y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；
故答案為：3.2 g；

點評：本題考查了硝酸性質的分析應用，離子方程式的書寫和計算應用，混合計算、氧化還原反應的有關計算，難度中等，根據始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關鍵，注意氧化還原反應中守恒思想的運用．