【題目】乙烯的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是
A.與苯互為同分異構(gòu)體
B.分子中存在碳碳雙鍵
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是( 。
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B.能量變化如圖所示的反應(yīng)
C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)
D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分別代表某種化學(xué)元素。請(qǐng)依據(jù)這8種元素回答下列問(wèn)題。
(1)上述8種元素的單質(zhì)中常溫下為氣態(tài),且密度最小的是______(填化學(xué)式)。
(2)f元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
(3)c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______。
(4)hg的電子式為_______。
(5)b、c、d三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是______(填化學(xué)式)。
(6)元素e的單質(zhì)與h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(7)f元素的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯____性(填“酸”或“堿”),請(qǐng)寫出該氫化物久置在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式________。
(8)gd-常用作消毒劑,單質(zhì)砷(As)在堿性溶液中可被gd-氧化為AsO43-,該反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( 。
A.能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B.1 mol該物質(zhì)最多可與7mol NaOH反應(yīng)
C.1 mol該物質(zhì)最多可與6 mol H2反應(yīng)
D.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極.X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> )
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下描述
①冰的密度小于水,液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致
②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵
③離子鍵就是陽(yáng)離子、陰離子的相互引力
④用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程:
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程就是H2、Cl2分子里的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程
上述說(shuō)法正確的是( )
A. ①②③④⑤ B. ①② C. ④ D. ①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C5H12
B.丙烷的比例模型:
C.四氯化碳的電子式:
D.乙烯的結(jié)構(gòu)式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想,把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇(CH3OH).該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)△H
(1)若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 .
A.CO2和CH3OH的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.3v正(H2)=v逆(H2O)
E.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份,將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng).反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù) (CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”、“=”)
(3)上述反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃,其目的是 .
(4)300℃時(shí),將CO2與H2按1:3的體積比充入某密閉容器中,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖2所示.回答問(wèn)題: ①若其他條件不變,將A點(diǎn)的體積壓縮至原來(lái)的一半,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,與原平衡相比較下列說(shuō)法正確的是 .
A.CO2的濃度減小
B.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.CO2和H2的體積比仍然是1:3
D.H2的體積分?jǐn)?shù)減小②B點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 22.7g/mol (保留一位小數(shù)).
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