某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（mol·L-1）（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變） 
A．0.15B．0.1875C．0.225D．0.45
B
由于在酸性溶液中，硝酸鹽檢驗氧化性，所以應(yīng)該通過離子方程式判斷過量，方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO＋4H2O
3     8    2       3
0.04  0.05   0.03
所以氫離子是不足的，因此生成的銅離子是0.05mol×3÷8＝0.01875mol，所以其濃度是0.01875mol÷0.1L＝0.1875mol/L，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

0.1molNH4+中約含有           個N，約含有            個H.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（本題共6分）
某學(xué)生課外興趣小組為了測定鎂鋁合金中鋁的含量，進行了如下實驗。將合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L-1的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后分離出未反應(yīng)的鎂，然后在溶液中滴加1.0 mol?L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積與得到沉淀的數(shù)據(jù)如下表：
實驗次數(shù)
加入鹽酸的體積
沉淀質(zhì)量
1
60 mL
0
2
80 mL
0.78 g
3
180 mL
5.46 g
（1）開始沉淀時加入的鹽酸體積必須大于             mL；若得到沉淀的量最大時，加入的鹽酸體積為            mL。 
（2）合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，與100 ml 0.5 mol／L NaCL溶液所含的CL-的物質(zhì)的量濃度相同的是
A．100 ml 0.5 mol／L MgCL2溶液B．200 ml 0.25 mol／L HCL溶液
C．50 ml 1 mol／L NaCL溶液D．200 ml 0.25 mol／L CaCL2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．2g氫氣中含有的原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下,22.4L水中含有的原子數(shù)目為1.5 NA
D．3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在高溫下，用CO還原m g氧化鐵得n g鐵，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則鐵的相對原子質(zhì)量為（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（ ）
A．16gO3氣體會有6.02×1023個O原子
B．11.2L N2含有NA個N原子
C．2L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有0.6NA個Na＋
D．標準狀況下，22.4L SO3含有NA個SO3分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解熔融的氧化鋁，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質(zhì)量是  
A．90gB．180gC．270gD．360g

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