將0．4gNaOH和1．06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A．        B．

C．         D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是                    (     )

A  ns2np3    B  ns2np5     C  ns2np4      D  ns2np6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（     ）  

    A．福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品[                                     B．雞蛋清中加入CuSO4溶液會發(fā)生變性

C．合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料

D．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各表述與示意圖圖中一致的是  

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為10 mol/L 

C．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 

D．圖③中曲線表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，B點會升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－                 B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-

C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2-               D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。

向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體Cl2O�？梢源_定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且一定含有NaHCO3，現(xiàn)對C中得到的固體成分進行猜想和驗證。

①提出合理猜想：一定含有NaHCO3和　　　　 ；可能含有剩余的Na2CO3。

②設(shè)計方案，進行成分檢驗：

請完成實驗步驟3、4以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論并將答案填入下表的相應(yīng)空格內(nèi)。

限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸

實       驗       步       驟

預(yù)  期  現(xiàn)  象  和  結(jié)  論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。

得到無色溶液

步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置。

若溶液變渾濁，證明固體中含有          。

步驟3：取甲試管中上層清液少許于另一只試管中，滴加少量              ，充分振蕩。

若                             ，

證明固體中含有NaHCO3 。

步驟4：向乙試管中先加入過量的     ，

再滴入少量       溶液。

若生成白色沉淀；證明固體中含有______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


果汁在生產(chǎn)過程中添加亞硫酸及其鹽類，以抑制有害微生物的生長及抗氧化。某化學(xué)興趣小組查閱文獻后，用下圖所示裝置測定某果汁樣品中SO2殘留量。

實驗步驟：

（�。┰跓恐屑尤�50.00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液，加熱10 min。

（ⅱ）移出錐形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞試液，用0.01000 mol·L－1NaOH標準溶液滴定。

回答問題：

（1）實驗室配制NaOH標準溶液時，不需要用到的儀器是         。

A．容量瓶         B．膠頭滴管        C．燒瓶        D．玻璃棒

（2）將50. 00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是                。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   。

（4）若步驟（ⅱ）消耗NaOH標準溶液25. 00 mL，則果汁樣品中SO2殘留量是     g/L。

（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，實驗中消耗NaOH標準溶液體積          。

A．V = 25 mL              B．25 mL＜V＜50 mL          C．V＞50 mL       

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。

①下列說法正確的是         （填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

 ①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為                               。

 ②生成Ce4+從電解槽的         （填字母序號）口流出。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2          L。（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案