【題目】為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。

(1)甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)記錄如下：B處棉花變成藍(lán)色；C處棉花變成橙紅色。甲同學(xué)由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

①B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②甲同學(xué)的結(jié)論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是____________________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___

(3)丙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出C處的棉花，將其與另一個(gè)沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍(lán)色，結(jié)合甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點(diǎn)嗎？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________

(4)丁同學(xué)綜合分析了前面幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當(dāng)?shù)奈恢�，此�?shí)驗(yàn)還可以同時(shí)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，他提出此觀點(diǎn)的依據(jù)是___，預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論是___________，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

【答案】Cl2＋2KI===I2＋2KCl 不正確 該實(shí)驗(yàn)沒有驗(yàn)證Br2能否與KI反應(yīng)，無法確定溴與碘元素的非金屬性強(qiáng)弱 不合理 氯氣不可能被NaBr消耗完，它會(huì)與溴一起到達(dá)C處 同意 甲、丙的實(shí)驗(yàn)分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強(qiáng)，溴的非金屬性比碘強(qiáng) 氯、硫同周期 棉花變成黃色，氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng) S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓

【解析】

本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客髯宸墙饘僭匦再|(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)原理是利用置換反應(yīng)(氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性)，裝置A制備Cl2，B中發(fā)生Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，淀粉變藍(lán)，C中發(fā)生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，據(jù)此分析；

(1)由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象，可知B處有單質(zhì)碘生成，C處有單質(zhì)溴生成，①B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2KI=I2＋2KCl；

答案為Cl2＋2KI=I2＋2KCl；

②結(jié)合由強(qiáng)生弱的反應(yīng)規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比溴、碘強(qiáng)，但因沒有比較出來溴單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，也就無法得出溴、碘兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，因此無法得出相應(yīng)的結(jié)論。

答案為不正確；該實(shí)驗(yàn)沒有驗(yàn)證Br2能否與KI反應(yīng)，無法確定溴與碘元素的非金屬性強(qiáng)弱；

(2)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)不合理，氯氣與NaBr溶液反應(yīng)后，未反應(yīng)Cl2與KI溶液接觸而發(fā)生反應(yīng)，因此無法比較出Br的非金屬性與I的非金屬性強(qiáng)弱；

答案為不合理；氯氣不可能被NaBr消耗完，它會(huì)與溴一起到達(dá)C處；

(3)C處棉花中有液溴，與蘸有淀粉－KI溶液的棉花E后，E慢慢出現(xiàn)藍(lán)色，推出有I2生成，說明Br2將I－氧化成I2，丙同學(xué)證明了溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，結(jié)合甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出氯、溴、碘三種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱；

答案為同意；甲、丙的實(shí)驗(yàn)分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強(qiáng)，溴的非金屬性比碘強(qiáng)；

(4)硫和氯屬于同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)，氯能置換出硫，使棉花變成黃色，發(fā)生的反應(yīng)為S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓；

答案為氯、硫同周期；棉花變成黃色，氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，設(shè)計(jì)了圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)開始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？______________________________；反應(yīng)開始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)已知有關(guān)物質(zhì)的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)完所用的時(shí)間________(填“長(zhǎng)”或“短”)，其原因是________________________________。

(3)從實(shí)驗(yàn)的安全考慮，比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作圖A、圖B，請(qǐng)指出圖B表示哪種金屬與水反應(yīng)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能，二氧化鈦?zhàn)?/span>________。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四個(gè)區(qū)域：

（1）全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>____________。

（2）短周期甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序數(shù)是________。

（3）短周期乙元素的原子核外第三層電子數(shù)與第一層電子數(shù)相等，則乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。

（4）用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液�，F(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb為CH3COONa的水解常數(shù))，下列說法正確的是

A.混合溶液加水稀釋，c(OH–)減小

B.25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–)

C.c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.向1.0 L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液pH基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒熱是指在25℃，101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量。已知熱化學(xué)方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1

C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱，通過比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強(qiáng)，得電子能力________比________強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式___。

（2）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。請(qǐng)回答下列問題：

①用太陽能分解10mol水消耗的能量是___kJ；

②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____；

③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，已知：

2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基(—18OH)中所含中子數(shù)為5NA

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA

C.2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，電路中通過的電子數(shù)為4NA

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