【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入22.4 L的CO

【答案】C

【解析】

試題分析:左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,左右體積之比為4:1,所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量=1mol/4=0.25mol。A、氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比,則右邊與左邊分子數(shù)之比為1:4,故A錯誤;B、右側(cè)CO的質(zhì)量為:28g/mol*0.25mol=7g,故B錯誤;C、相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比,則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的28/2=14倍,故C正確;D、相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比,隔板處于容器正中間時,左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等,則需要充入的CO的物質(zhì)的量為:1mol-0.25mol=0.75mol,故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.0~5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1

B.反應(yīng)進行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

D.10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度

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【題目】目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池,它是以熔融的鈉、硫為兩極,以Na+ 導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)如下:2Na+xS Na2Sx,以下說法正確的是( )

A.放電時,鈉作正極,硫作負極

B.放電時,鈉極發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電時,鈉極與外電源正極相連,硫極與外電源的負極相連

D.充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)是Sx 2--2e-= xS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClOCN、HCO3N2、Cl六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClON2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是( )

A. 還原劑是含CN的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2

B. 氧化劑是ClO,還原產(chǎn)物是HCO3

C. 參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52

D. 標準狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是

A. 蒸餾燒瓶 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,又不是還原劑的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

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【題目】下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 鋼鐵腐蝕 B. 游泳池加漂白精消毒

C. 面具中加Na2O2 D. 純堿油污

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【題目】在50mL18mol·L-1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為

A等于09mol

B等于045mol

C大于045mol,小于09mol

D小于045mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖.在t1時刻升高溫度或者增大壓強,速率的變化 都符合的示意圖的反應(yīng)是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0

B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

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