Question

Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達到平衡時，試填出：x A+y B?z C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是

 

；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向

 

方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是

 

（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)．
Ⅱ．如圖所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達到平衡時，V（A）=1.2a L．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（A）

 

．
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）

 

α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為

 

L．（連通管中氣體體積不計）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：Ⅰ（1）降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，據(jù)此判斷；
（2）C是氣體，且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，說明X、Y至少有1種不是氣體，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
（3）B、C是氣體，增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動，說明A是固體或純液體；
（4）加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；
Ⅱ（1）A為恒溫恒壓過程，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算平衡后A中平衡時混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)差量法計算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，利用轉(zhuǎn)化率定義計算；
（2）A為恒溫恒壓容器，B為恒溫恒容容器，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，B容器相當(dāng)增大壓強，平衡逆向進行，平衡后A中的X的轉(zhuǎn)化率大；
（3）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故打開K保持溫度不變，又達到平衡與開始A中充入1mol X、1mol Y到達的平衡相同，根據(jù)X的轉(zhuǎn)化率計算轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量，進而計算平衡后總的物質(zhì)的量增大量，計算平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量，再根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計算總體積，進而計算A容器的體積，據(jù)此判斷．

解答： 解：Ⅰ（1）A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即x+y＞z，
故答案為：x+y＞z；
（2）C是氣體，且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，說明X、Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，
故答案為：逆反應(yīng)（或向左移動）；
（3）B、C是氣體，增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動，說明A是固體或純液體，即A為固或液態(tài)
故答案為：固或液；
（4）加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放；
Ⅱ（1）A為恒溫恒壓過程，達到平衡時V_A=1.2a L，等壓等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是2mol×1.2=2.4mol，設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為m mol，則：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物質(zhì)的量增多
1mol                       　 1mol
mmol                     　（2.4-2）mol
所以，m=0.4
所以X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%；
故答案為：40%；
（2）A為恒溫恒壓容器，B為恒溫恒容容器，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，B中壓強增大平衡逆向進行，X的轉(zhuǎn)化率減小，平衡后A中的X的轉(zhuǎn)化率大于B中X的轉(zhuǎn)化率；
故答案為：＞；
（3）打開K達新平衡等效為A中到達的平衡，X的轉(zhuǎn)化率為40%，參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為3mol×40%=1.2mol，則：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物質(zhì)的量增多
1mol                          1mol
1.2mol                       1.2mol
故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為（1mol+1mol+2mol+2mol）+1.2mol=7.2mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為aL×

7.2mol

2mol

=3.6a，則A的體積為3.6a-a=2.6a；
故答案為：2.6a．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、壓強對平衡移動的影響、化學(xué)平衡的建立和變化過程中氣體體積的變化、體積之比等于物質(zhì)的量之比，解題時要注意AB容器的條件應(yīng)用，題目難度較大