【題目】某芳香烴的分子式為C8H10，其一溴代物的同分異構體有

A. 14種 B. 9種 C. 5種 D. 12種

【答案】A

【解析】分子式為C8H10的芳香烴共有4種同分異構體，分別為乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯，乙苯的乙基上的一溴代物有2種，苯環(huán)上的一溴代物共有鄰、間、對三種，一共5種；鄰二甲苯甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上的一溴代物有2種，共3種；間二甲苯甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上一溴代物有3種，共4種；對二甲苯的甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上一溴代物有1種，共2種；四種情況相加一溴代物的同分異構體共有14種，故本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市中考化學實驗操作考試有四個考題：①蒸餾；②H2的化學性質；③二氧化碳的制取、收集和驗滿；④氧氣的制取、收集和驗滿�？荚嚨姆椒ㄊ怯煽忌楹灤_定考題，小凱同學抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前：

請回答：

（1）指出上圖中儀器a的名稱：_______；

（2）由實驗臺上提供的儀器和藥品，你認為小凱抽到的是第____個考題；

（3）以下是小凱完成該實驗主要操作過程的示意圖。按評分標準，每項操作正確得1分，滿分5分，實驗完畢后小凱得了3分。請找出他失分的操作并說明原因：______________________、______________________；

（4）僅用上述儀器（藥品另選），也能完成另一種常見氣體的實驗室制取，化學方程式為：______________；若增加________ （填一種玻璃儀器名稱）還能組裝成高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化石墨烯具有優(yōu)良的生物親和性和親水性，可通過下列實驗方法制得（裝置如圖所示）：

①低溫階段：控溫0℃，燒瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL濃硫酸，攪拌反應20 min；

②中溫階段：水浴控溫15℃，反應2 h；再控濕35℃，反應40 min；

③高溫階段：用220 mL高純水稀釋反應液，控溫80℃，反應20 min，再滴入10 mL 30%H2O2溶液，控溫45℃，待膠體變?yōu)榻瘘S色，靜置24 h；傾出上層清液，用鹽酸洗滌下層沉淀，過濾、高純水洗滌、真空干燥，得到氧化石墨烯。

回答下列問題：

（1）將石墨中的層狀結構剝離就能得到石墨烯，石墨烯的化學成分是_______（寫名稱）。

（2）“低溫階段”控溫0℃的方法是____________。

（3）裝置B裝入酸性KMnO4溶液，其目的是_________；裝置C用于檢測CO2的生成，則判斷有CO2生成的實驗現(xiàn)象是_______________。

（4）“高溫階段”中，控溫80℃之前，必須加入高純水稀釋反應液，稀釋的操作方法是_______。“高溫階段”若溫度過高，反應液極易發(fā)生“暴沸”而導致實驗失敗，其原因是__________。

（5）“高溫階段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是為了除去過量的KMnO4，反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的氧化物對環(huán)境的影響較大，CO是燃煤工業(yè)生產(chǎn)中的大氣污染物，CO2則促進了地球的溫室效應。給地球生命帶來了極大的威脅。

(1)已知：①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1

②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。

則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇，生成液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________________。

(2)二氧化碳合成CH3OH 的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，過程中會產(chǎn)生副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應中溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線圖，△H2________0(填“＞”或“＜”)。增大反應體系的壓強，合成甲醇的反應速率___________(填“增大”“減小”或“ 不變”)，副反應的化學平衡________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。

(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑，二氧化碳與甲烷可轉化為乙酸：CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下，乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結合反應速率，使用催化劑的最佳溫度是________℃，欲提高CH4的轉化率，請?zhí)峁┮环N可行的措施：____________________________。

(4)一定條件下，CO2 與NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比的3molCO2 和NH3的混合氣體。圖3是有關量的變化曲線，其中表示NH3轉化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c 表示尿素在平衡體系中的體積分數(shù)變化曲線,則M點的平衡常數(shù)K=________，y=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol CH4分子所含質子數(shù)為1.6 NA

B. 在0℃，101kPa時，22.4 L H2中含有NA個氫原子

C. 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

D. NA個CO分子和11.2L CH4的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.6mol D，回答下列問題：

（1）用D表示2min內的平均反應速率為____________，A的轉化率為_____________。

（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（3）若開始時只加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡相等，則還應加入_____________mol B 物質。

（4）若向原平衡體系中再投入1molA和1molB,B的轉化率_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

II.有人設計出利用CH3OH 和O2的反應，用鉑電極在KOH 溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH3OH 在O2中燃燒，則：

（1）每消耗1molCH3OH 可以向外電路提供___________mole-；

（2）負極電極反應式為________________________。

（3）電池放電后，溶液的pH_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導管出來的氣體中無CO2

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

D. 在Z導管口有紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡，此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是

A. 新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1

B. 平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小

C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大

D. 若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗事實，不能得到相應結論的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，觀察到白色沉淀

醋酸的酸性強于H2SiO3

B

向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者生成氣泡的速率更快

催化效果: Fe3+> Cu2+

C

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的速率會先加快再減慢

反應產(chǎn)生氣泡速度變化，是因為醋酸電離平衡先正向移動，再逆向移動

D

常溫下分別測等濃度的醋酸和氨水pH，二者的pH 分別為2和12

常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

A. A B. B C. C D. D

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