【題目】化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A. 對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

B．采用碳捕集和儲存技術，逐步實現(xiàn)二氧化碳的零排放

C．工業(yè)上現(xiàn)在大規(guī)模采用電解熔融AlCl3制取Al

D．催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學煙霧

【答案】C

【解析】

試題分析：A、水污染主要來自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過處理后可以節(jié)約資源，保護水源，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，A正確；B、二氧化碳氣體是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體，推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放，減少了二氧化碳的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，B正確；C、工業(yè)上現(xiàn)在大規(guī)模采用電解熔融氧化鋁制取Al，氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電，C錯誤；D、光化學煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復雜的變化造成的，D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol－1。則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=－11036kJ·mol－1

B．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=－11036kJ·mol－1

C．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）△H=－11036kJ·mol－1

D．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g））+18H2O（l）△H=－5518kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）某離子反應的反應物和產(chǎn)物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O。該反應中被還原的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 。

（2）如果胃酸過多，可服用 （填寫下列所提供物質的序號）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用 ，以防止胃穿孔。

①NaOH ②NaHCO3 ③硫酸 ④氨水 ⑤Al（OH）3

(3)1L 0.1mol / L 的K2SO4溶液中K＋ 的物質的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是

A．c(Na+）>c(HRO3-）>c(H+）>c(RO32-）>c(OH-）

B．c(H+）+c(H2RO3）=c(RO32-）+c(OH-）

C．兩溶液中c(Na+）、c(HRO3-）、c(RO32-）分別相等

D．c(Na+）+c(H+）=c(HRO3-）+c(RO32-）+c(OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。

①將該固體溶于水得無色溶液。

②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

(1)一定存在的物質是 ；一定不存在的物質是 ；可能存在的物質是 ；

（2）請寫出生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化學方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 30g丙冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

B. 1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1NA

C. 通常狀態(tài)下，H2O+和OH-各1mol含有的質子數(shù)均為10NA

D. 標準狀況下，22.4LCl2溶于水充分反應轉移電子NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：b>c>d

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a>c

C. 簡單陰離子還原性：d>c

D. ab可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中模擬純堿工業(yè)制法，進行了如下三步實驗：①將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和飽和食鹽水反應生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿。

（1）步驟①先通入水中的氣體是______。析出NH4HCO3的反應有兩步，第二步反應的離子方程式為____________________。

（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測定其中NaHCO3的含量。過程為：稱取一定質量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的鹽酸滴定。實驗中所寫的定量儀器除滴定管外，還有_______、_______。所用的指示劑是______________。

（3）步驟②生成了含少量NaHCO3的純堿。若用重量法(限用試劑：稀鹽酸)測定其中Na2CO3含量，請設計實驗方案：_______________________。若該樣腸中NaHCO3含量的準確值為99.5%，而上述實驗結果為97.6%，則測定的相等誤差為___________，可能造成該實驗誤差的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr(名稱：鉻)，從而對人體造成傷害。

（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是________價；

（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸鈉）可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成_________________；

（3）明膠溶于水形成的膠體和K2SO4溶液共同具備的性質是________（填選項）。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

b．兩者均會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

c．分散質微�？赏ㄟ^濾紙

（4）已知膠體的分散質不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜。現(xiàn)將10 mL明膠溶于水形成的膠體與5 mLNa2SO4溶液混合后裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若只檢驗一種離子，就能證明Na＋、SO42-透過半透膜，寫出檢驗SO42-的實驗方法：_____________。

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