短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是

 

 

R

 

T

Q

 

W

G

A．離子半徑：T< W< G 

B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q >W>G

D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

 

B

【解析】依題知，Q是Si，T是Al、R是N、W是S、G是Cl；

離子半徑G < W< T，A錯(cuò)；由于N的非金屬?gòu)?qiáng)于Si，穩(wěn)定性，Q < R，B正確；非金屬性按Cl、S、Si的順序減弱，因而C錯(cuò)，T與G組成的化合物溶于水，由于鋁離子的水解顯酸性，D錯(cuò)；答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)與技術(shù)】

將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要           等原料。

（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           。

（3）過(guò)濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有            （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

（4）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中含有CO32－的方法是               。

（5）氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是         。

a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）  b．能導(dǎo)電   c．能制冷   d．無(wú)毒

（6）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型：簡(jiǎn)答題

硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）已知25℃時(shí)：

SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）   △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）   △H＝bkJ/mol。

則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                      。

（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：

As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量

為0.6 mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為        ，

（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H2S、HS?、S2?的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。

①B表示      。

②滴加過(guò)程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是       (填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

③NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?#xa0;                                                        

（4）工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

① 寫(xiě)出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。

② 電滲析裝置如右圖所示，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式               。該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型：選擇題

北京時(shí)間2012年9月14日，國(guó)外媒體報(bào)道，美國(guó)宇航局的“好奇”號(hào)火星車已經(jīng)展開(kāi)它的X射線分析器，并首次完成對(duì)火星物質(zhì)元素成分的分析。下面這張圖顯示的是α粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個(gè)峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯．

理解此圖，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．峰值最高的過(guò)渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族

B．上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物只有一種，其電子式為

C .氯比硫的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)之一是HCl比H2S穩(wěn)定

D．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型：填空題

草酸具莽有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，還可作為合成抗病毒和抗癌藥物的中間體．莽草酸可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

 

已知：①
請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            ；

（2）B→C的化學(xué)方程式是                ，反應(yīng)類型是            ；

（3）在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原予稱為手性碳原子．E分子中手性碳原子有      個(gè)；

（4）莽草酸經(jīng)過(guò)中間產(chǎn)物D合成E的目的是                     ；

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型：選擇題

在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．溶液??性時(shí)，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．C點(diǎn)時(shí)其pH＝5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．在B點(diǎn)，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

D．在D點(diǎn)：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型：簡(jiǎn)答題

 有機(jī)物G（分子式為 C13H18O2）是一種香料，其合成路線如下圖所示。其中A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為70的烴，核磁共振氫譜有四個(gè)峰且峰面積之比為6:2:1:1；B是一種芳香族含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量在100-130之間，B中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13．1%，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知：

請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，按系統(tǒng)命名法命名的名稱是____。

（2）化合物B的分子式為_(kāi)___，B在上圖轉(zhuǎn)化中發(fā)生??反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是____。

（3）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）寫(xiě)出C與E生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出符合下列條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；b．含有“”基團(tuán)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型：選擇題

聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過(guò)濾，對(duì)濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體Fe2O3，質(zhì)量為1.6 g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是(已知：BaSO4的相對(duì)原子質(zhì)量為233，F(xiàn)e2O3相對(duì)原子質(zhì)量為160)

A．1∶1                 

B．2∶1                 

C．3∶1                 

D．2∶5

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：選擇題

含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應(yīng)：

① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                 ΔH = -73kL/mol

下列敘述不正確的是

A、升高溫度，可使①②反應(yīng)速率均加快

B、室溫下時(shí)0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性

C、NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)  ΔH = -346kJ/mol

D、1 mol NH4＋在①反應(yīng)中與1 mol NO2－在②反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3

 

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