在人類(lèi)生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說(shuō)法中不正確的是
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量
D．若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量
B

試題分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，斷鍵需要吸收能量，成鍵釋放能量，因此任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量，故A、D正確；化學(xué)反應(yīng)的能量變化除熱量外，還可表現(xiàn)為光能、電能等，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量，C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O（1）；△H＝－57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（  ）
A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B．反應(yīng)①放出的熱量為221kJ
C．稀硫酸與稀氨水溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是                          
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1
D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6．02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____（選填下列字母編號(hào)）。
A．廢棄物的綜合利用   B．白色污染的減少   C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。
（3）已知：25℃、101kpa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝－1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是________________。
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
_  _。
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______。
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2___________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3H2+N22NH3為放熱反應(yīng)，由此推斷出 （   ）
A．氫氣和氮?dú)庠诔爻合�，不需要任何能量就可以迅速發(fā)生反應(yīng)
B．3mol氫氣和1mol氮?dú)馑哂械目偰芰康陀?mol氨氣所具有的總能量
C．?dāng)嗔?molN≡N鍵和3molH—H鍵吸收的能量小于形成6molN—H鍵所放出的能量
D．氫氣和氮?dú)馐歉吣軜O不穩(wěn)定的物質(zhì)，氨氣是低能且非常穩(wěn)定的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=－574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是
A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－530 kJ/mol
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為164.6 kJ
D．若用4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4還原NO2至N2且生成H2O(g)，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是(    )
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)B．氨水與稀硫酸的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）
以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過(guò)濾，得濾渣a；
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，過(guò)濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為        。
（2）已知II的灼燒過(guò)程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol –1       ①
MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol –1      ②
寫(xiě)出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式：        。
（3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為         、       。
（4）III中MnO2溶解的離子方程式為        ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：       。
（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會(huì)混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：         。
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為      。

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