18．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B．因?yàn)樗嵝訦Cl＞H2S，判斷硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱
C．穩(wěn)定性CH4＜SiH4，判斷硅與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

分析 A．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易．

解答 解：A．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，所以可以根據(jù)鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)劇烈程度，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能根據(jù)氯化氫和硫化氫水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以可以根據(jù)穩(wěn)定性CH4＜SiH4，判斷硅與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，所以可以根據(jù)Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)難易程度，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查元素周期律綜合應(yīng)用，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s1；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1_．
（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8．
（3）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．
（4）圖2表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖3），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．近年來(lái)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，Al13和Al14的性質(zhì)與元素周期表中某些主族元素的性質(zhì)相似，當(dāng)這類(lèi)超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對(duì)于主族元素的原子，外圍電子又稱(chēng)為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13-、Al142+．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．Al13與Al14互為同素異形體
B．Al13超原子中Al原子間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的
C．Al14與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HI=Al14I2+H2↑
D．Al13在一定條件下能和鎂作用生成Mg（Al13）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖為某飲用水廠(chǎng)由天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖．

①活性炭的作用是吸附水中的有機(jī)物（或去除水中的異味）；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)毒無(wú)害．
②A(yíng)、B中放置的物質(zhì)名稱(chēng)分別是A陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，B陰離子交換樹(shù)脂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下占體積11.2L，則組成該合金的元素可能是（　�。�
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Na和Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組微粒中，都互為等子體的是（　�。�
A．CO、NO、NaH、N2
B．SO2、N${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備常見(jiàn)氣體并驗(yàn)證氣體的某些特定反應(yīng)或性質(zhì)．請(qǐng)你幫助化學(xué)探究小組利用有關(guān)裝置完成下列實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．某探究小組利用圖中裝置A、B、C、G制取飽和氯水，B中盛放飽和食鹽水，C中盛放蒸餾水．
（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）有同學(xué)認(rèn)為在C中的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處接H裝置，可以提高氯氣的吸收效果．原因是增大了氯氣與水的接觸面積．
（3）G裝置燒杯內(nèi)溶液中得到三種鈉鹽，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O+2CO32-═Cl-+ClO-+2HCO3-．
Ⅱ．某探究小組利用圖中裝置A、D、E、F探究氯氣的特定反應(yīng)．
（4）若將D裝置接入A和E之間，正確的接法是a→e（填“e”或“d”）．
（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，連接F裝置．Cl2通過(guò)D瓶后再進(jìn)入E裝置，E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，Cl2、水蒸氣與碳粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種氣體，且體積比為1：4（氣體體積在相同條件下測(cè)定）．寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2H2O（g）+C$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4HCl+CO2，為了使D裝置更好地發(fā)揮作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是稀釋時(shí)放出大量的熱，促進(jìn)試管里的水蒸發(fā)，減少氯氣的溶解．
（6）A、D、E、F裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由：E中產(chǎn)生的氣體中含有大量極易溶于水的HCl氣體，易引起倒吸．
Ⅲ．某探究小組利用圖中裝置A、B、C、G探究SO2具有漂白性和還原性．則裝置B中盛放品紅溶液（填溶液名稱(chēng)），裝置C中盛放酸性高錳酸鉀溶液（填溶液名稱(chēng)），證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測(cè)定x值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.1 000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱(chēng)及規(guī)格）100mL，該反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（用離子方程式表示）
（2）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（選填“甲”或“乙”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色．
（3）在滴定過(guò)程中若用去0.1 000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，由此可計(jì)算x的值是2．
（4）①若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得x值會(huì)無(wú)變化（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)變化”，下同）．
②若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
B．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體
C．氫氣在氯氣中安靜燃燒，生成白煙
D．點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

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