鍍鎳廢水中含有氰根(CN-)，其質(zhì)量濃度往往高于國家排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的范圍，需要進(jìn)行破氰處理。用化學(xué)法處理電鍍廢水中的氰化物，一般采用堿性氰化法和雙氧水氧化法。

I、堿性氯化法是在廢水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同時(shí)加NaClO將CN-氧化為無毒物質(zhì)，但此法中ClO-在堿性條件下會(huì)和Ni2+反應(yīng)生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________；

Ⅱ、雙氧水氧化法的簡(jiǎn)易工藝流程如下：

（1）混合反應(yīng)池中，在堿性條件下H2O2氧化CN-卻不會(huì)和Ni2+反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式為______________；H2O2還會(huì)以質(zhì)量比為25：2的比例氧化廢水中的有機(jī)添加劑，降低廢水的COD值。

（2）沉淀分離池中，加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)還原除去過量的H2O2，否則會(huì)影響沉淀的絮凝沉降，請(qǐng)分析原因________________________________；

（3）向廢水中加入30%H2O2(密度為1.11g/mL)的用量為1mL/L，處理前后CN-和有機(jī)添加劑的質(zhì)量濃度如下表所示，若不考慮H2O2的自身分解和溶液體積的變化。請(qǐng)計(jì)算需在沉淀分離池中至少加入焦亞硫 酸鈉(Na2S2O5)的量為_________g/L(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。寫出計(jì)算過程。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是

① 用水鑒別苯、乙醇、溴苯 ② 用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③ 點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔

A．① ② B．①③ C．②③ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：

①在25℃時(shí)，A的電離平衡常數(shù)K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6

②A + RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物

③1 mol A慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體

④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_______。

(a)肯定有碳碳雙鍵 (b)有兩個(gè)羧基

(c)肯定有羥基 (d)有－COOR官能團(tuán)

（2）寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：_________________；D：__________________；

F：_________________；M：__________________。

（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B______________； B→E_______________。

（4）寫出M→A的第①步反應(yīng)的反應(yīng)條件：_______________________；

寫出E→F的第①步反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ___________________________________。

（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（6）寫出一種與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學(xué)期精品考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。

已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量(kJ)分別是：

已知E1=8．2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1。

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 該反應(yīng)的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

② 實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K= 。

③ 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則a/b=______。

④ 實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用。將100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：

①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是___________________________。

②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”(當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用)，請(qǐng)解釋其原理_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學(xué)期精品考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2。則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種類(不考慮立體異構(gòu))有

A．10種 B．11種 C．12種 D．13種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3

D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是 21 世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇； b極：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A．a(chǎn)極為負(fù)極，b極為正極。

B．放電過程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

C．該電池工作時(shí)添加甲醇的一極，附近溶液的 pH 降低，反應(yīng)的離子方程式為：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O

D．若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗0.1molO2則陰極理論上生成0.2molCl2。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽二中高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1

（1）若用4.48 L CH4還原NO生成N2，則放出的熱量為 kJ(保留兩位小數(shù))。(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

（2）用電化學(xué)處理含NO3—的廢水，電解的原理如圖1所示，則電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 ；

Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時(shí)間(t)變化曲線如圖2所示。

（3）T1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

（4）下列說法不正確的是 (填字母)。

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

C．d點(diǎn)時(shí)，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變

D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb<Kd

Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH<0直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。

（5）250～300 ℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的主要原因是 。

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