4.下列說法正確的是( 。
A.BaO2、NaCl、LiH 三種物質(zhì)陽離子與陰離子個數(shù)比均為:1:1
B.CCl4、NH3、PCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C.甲烷可與溴水發(fā)生取代反應(yīng),乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D.燃料電池是通過燃燒所釋放的熱能再轉(zhuǎn)化為電能的裝置

分析 A、過氧化鋇中陰離子為過氧根離子;
B、NH3中的氫是2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
C、甲烷可與液溴在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng);
D、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.

解答 解:A、過氧化鋇中陰離子為過氧根離子,所以BaO2中鋇離子與過氧根離子,NaCl中是鈉離子與氯離子,LiH是鋰離子與氫負離子,陽離子與陰離子個數(shù)比均為:1:1,故A正確;
B、NH3中的氫是2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯誤;
C、甲烷可與液溴在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng),而不是溴水,故C錯誤;
D、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故錯誤;
故選A.

點評 本題考查不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力,和微粒的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),綜合性強,但比較容易.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有機物A是構(gòu)成營養(yǎng)素的基礎(chǔ)物質(zhì),A的球棍模型如圖所示,圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵,不同顏色的球代表不同元素的原子.回答下列問題:
(1)A的分子式是C2H5O2N,含氧官能團的名稱是羧基;
(2)下列有關(guān)A的說法中,正確的是a(選填字母);
a.具有兩性    b.能發(fā)生消去反應(yīng)    c.不能發(fā)生酯化反應(yīng)
(3)有機物A和(寫結(jié)構(gòu)簡式)可以合成二肽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+,當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時,有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成.加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示,據(jù)圖可推知溶液中含有的離子是Mg2+、Al3+、NH4+,它們的物質(zhì)的量濃度之比為c(Mg2+):c(Al3+):c(NH4+)=1:1:3,所加淡黃色固體是Na2O2(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),對人體有保健作用.已知硒為第四周期第ⅥA族元素,根據(jù)它在周期表中的位置推測,硒不可能具有的性質(zhì)為(  )
A.硒化氫很穩(wěn)定
B.硒化氫的水溶液顯弱酸性
C.非金屬性比硫弱
D.其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,它是以鉑作電極,KOH溶液作電解液,總反應(yīng)為:2H2+O2═2H2O,其中一個電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-.下列敘述正確的是(  )
A.H2通入負極區(qū)B.O2通入負極區(qū)
C.負極反應(yīng)為2H2-4e-═4H+D.溶液中OH-由正極向負極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是( 。
A.Cu為正極,SO42+向正極移動B.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.正極反應(yīng)為 2H++2e-═H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬.三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標出).
請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
ANa;HFe(OH)3; GFeCl3;乙Cl2
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)①Fe+2H+═Fe2++H2
反應(yīng)②2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2
反應(yīng)③2 Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.常溫下,在濃度為10-4mol/L的鹽酸溶液中,c(OH-)=10-10mol/L,將上述鹽酸稀釋10倍,溶液中c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L,將上述溶液稀釋10000倍,溶液中c(H+)≈10-7mol/L,c(OH-)≈10-7mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽.從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如甲:

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖乙.【已知:金屬離子濃度為1mol•L-1時,F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0,Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】
請回答下列問題:
(1)酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右.
(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為:2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝.70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā),防止CuCl被空氣氧化.
(4)產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要成分是Na2SO4和FeSO4 ,若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體,還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度.
(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4.為提高CuCl的產(chǎn)率,常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5.這樣做的目的是OH-中和了反應(yīng)中的H+,有利于平衡向右移動,提高CuCl的產(chǎn)率.但當OH-濃度過大時,Cu+能與OH-結(jié)合,生成氫氧化亞銅,從而降低了CuCl的產(chǎn)率.

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