4．下列說法正確的是（　�。�
A．BaO2、NaCl、LiH 三種物質(zhì)陽離子與陰離子個數(shù)比均為：1：1
B．CCl4、NH3、PCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C．甲烷可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．燃料電池是通過燃燒所釋放的熱能再轉(zhuǎn)化為電能的裝置

分析 A、過氧化鋇中陰離子為過氧根離子；
B、NH3中的氫是2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、甲烷可與液溴在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)；
D、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答 解：A、過氧化鋇中陰離子為過氧根離子，所以BaO2中鋇離子與過氧根離子，NaCl中是鈉離子與氯離子，LiH是鋰離子與氫負離子，陽離子與陰離子個數(shù)比均為：1：1，故A正確；
B、NH3中的氫是2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C、甲烷可與液溴在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而不是溴水，故C錯誤；
D、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力，和微粒的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，綜合性強，但比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機物A是構(gòu)成營養(yǎng)素的基礎(chǔ)物質(zhì)，A的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．回答下列問題：
（1）A的分子式是C2H5O2N，含氧官能團的名稱是羧基；
（2）下列有關(guān)A的說法中，正確的是a（選填字母）；
a．具有兩性    b．能發(fā)生消去反應(yīng)    c．不能發(fā)生酯化反應(yīng)
（3）有機物A和（寫結(jié)構(gòu)簡式）可以合成二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成．加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖可推知溶液中含有的離子是Mg2+、Al3+、NH4+，它們的物質(zhì)的量濃度之比為c（Mg2+）：c（Al3+）：c（NH4+）=1：1：3，所加淡黃色固體是Na2O2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對人體有保健作用．已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)為（　　）
A．硒化氫很穩(wěn)定
B．硒化氫的水溶液顯弱酸性
C．非金屬性比硫弱
D．其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，其中一個電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-．下列敘述正確的是（　　）
A．H2通入負極區(qū)B．O2通入負極區(qū)
C．負極反應(yīng)為2H2-4e-═4H+D．溶液中OH-由正極向負極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu為正極，SO42+向正極移動B．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．正極反應(yīng)為 2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①Fe+2H+═Fe2++H2↑
反應(yīng)②2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
反應(yīng)③2 Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．常溫下，在濃度為10-4mol/L的鹽酸溶液中，c（OH-）=10-10mol/L，將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=10-9mol/L，將上述溶液稀釋10000倍，溶液中c（H+）≈10-7mol/L，c（OH-）≈10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如甲：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖乙．【已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】
請回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要成分是Na2SO4和FeSO4 ，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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